Î .
@ L’énergie potentielle totale du système s’écrit :
2.4
L|A|SO N COVALENTE
_
2.
ET LIAISON IONIQUE
E : Eü+ER : —(e
.
'
.
_
Le graphe E =f(r) a la forme indiquée dans la
La liaison
et la liaison ionique ne sont
gure 6.27.
_
_
pas fondamentalement diérentes.
_
Figure 6.27
'
……
_
Les forces, qui interviennent dans la liaison cova'
W
_…
lente comme dans la liaison ionique, sont des forces
.
be—ar___ER
électriques.
_
_
E=f(,)
'
Le caractère ondulatoire des électrons explique à
la fois :
'
E (00)
_
,
—
le recouvrement des orbitales atomiques dans la
_
__Û
re =2'36 Â
-———
liaison covalente;
:
/
9,66 Â
fÂ
——
le non—recouvrement de ces orbitales dans la liai,
: /
E =f(r)
son ionique.
..../
-
'
_
”4
//
‘
La liaison ionique est un cas limite de la liaison
_
/
92
covalente.
—
6
/‘__T+E(°.°)=Ea
_
‘8
/
a)
Constante de force et énergie de liaison
!
'
/
-
Les courbes d’énergie potentielle d’une molécule
.
covalente AB ou ionique A+B_ sont analogues (voir
Variati°“ de "énergie P°te"tie"e de “" Paire
g. 6.10 et 6.27). Leur forme montre que la position
d'ions Na*Cl“ en fonction de la distance r
.
-
entre ces ions
'
‘ _
Figure 6.28
_
.
.
.
'
E
Si r> 3 À, le terme répuls1f est pratiquement nul.
'
'
'
Le graphe E =f(r) présente un minimum qui
_
explique l’existence—de la molécule Na+Cl_. L’énergie
'
E est minimale pour
=
2,36 À.
_
_
‘
L’énergie De (voir g. 6.27) est l’énergie
:
:
nécessaire pour séparer la molécule
Na+Cl_ en atomes
.
re
'
__
_
Na et C1 :
_
-
,
,
__
’
"
Na+c1—
Na+Cl
_
Pour dissocier la molécule en ions :
_
.
-
——>
Na+ + Cl”
'
N
nous avons vu qu’il fallait f0urnir une énergie égale à
.
i i :
Ï
'
'
De+ 1,49 ev. L’énergie De est égale à la valeur de E,,
_
‘+
!
'
.
.
|
'
changée de Slgne pour r =re :
'
:
.
.
0
.
|
'
De'= —E(Ïe).
_
»
:
.
.
_
_
Le calcul donne :
_
,
i
_
.
.
9_e_=_3>87_6‘i
'
Oscillations d'une molécule