1 40 Structure de la matière
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6.20
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Figure 6.19
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B
'
a)
'
A
_
.
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2PB
_
O
2pa
,
_
23A
_
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238
—
b)
Â>
'
.
230
.
.
'
.
+
_.
+
-
_
A
'
'_
1sB
+
'
“'
Niveaux d’énergie des orbitales moléculaires
'
+
'
_
d’une molécule AB, l'atome B étant plus
'
'
.
:
électronégatif que A
'
Orientation des molécules polaires
'
‘
a) En l'absence
électrique, les molécules ne
b) ÊË"ËrËÊÊÏÊÏÊÊeÎÊay—qp électrique, les molécules
_
Le symbole KK signie que les couches K (71 = l)
_
desatomesAetBsontcompææs.
'
Cas où A et B ont dès électronégativités très d'érentes
_
'
1
d
est
lu- chat '
ue celui"
'
.
.
.
d
A
îîmme
e
nîyatu ne
B
t
Ip € ,
ge
q
.
.
La success1on des orbrtales atom1ques par ordre
=
.
e
e
e e
us
sse au
o1s1n
,
.
«.
.
,
,.
.
e
’
energ1
, 1
.S P
a
,
V
,age
d’energ1e cro1ssante est mod1ee. Deux orb1ta1es s ou
de B que de A, 11 s ensu1t que les electrons d une
.
.
,
.
t
.
.
,
.
,
deux orb1tales ]) ne se recouvnront plus necessa1remen .
orb1tale hante seront plus concentres autour de B que
.
.
.1 f
t
'
'
.
,
,
.
.
.
Pour que deux orb1tales se comb1nent, 1
au
,
en
de A. Au contra1re, les electronsd une orb1taIe ant1hante
.
.
,
,
.
,.
,
-
,
-
,
,
,
.
.
,
'
pnor1te, qu elles ment meme energ1e ou des energ1€S
prefereront la prox1m1te de A.
.
.
-
La répulsion entre les électrons 2sa* et 2 a
v01smes.
.
“
«
"
,
,,
.
,
.
'
.
'
Si B est plus électronégaüf que A, une orb1tâlc
—
.
augmentent l energ1e de 1 orb1tale 2pa qu1 dev1ent
.
'
,
.
,
,
,
-
‘
,
-
npB pourra recouvnr un orb1tale n
avec n
,
,
,
'
,
.
'
'
,
.
Prenons 1 exemple de la molecule de uorure
,
_
_
D apres ce d1agramme, la structure electromque
,
.
-
,
'
des molécules CO et NO s’éCrira '
.
d hydrogene.
,
.
—
'_
_
-
_
_
L’orbitale ls de l’hydrogène ne se recouvre nl
CO ;
KK(2sa)2 (2 sa*)2 (2p7r)4(2pa)2
avec l’orbitale ls du uor, ni avec l’orbitale 2s, parce
_
'
.
que les électrons sont très liés au noyau du uor,
_
_
.
NO :
KK(2srï)2(280"")2 (2p7z)4 (2pn*)
.
‘
fortement chargé, et concentrés à son voisinage.
'
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L’orbitale ls de l’hydrogène ne se recouvre nl
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avec l’orbitale ls du uor, ni avec l’orbitale 2s, parce
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que les électrons sont très liés au noyau du uor,
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NO :
KK(2srï)2(280"")2 (2p7z)4 (2pn*)
.
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fortement chargé, et concentrés à son voisinage.