»
'
Les électrons dans la molécule : la liaison intramoléculaire139
2.1
LE MOM ENT D|POLA|RE
Molécules polaires et molécules apolaires :
.
'
Si B est plus électronégatif que A, la densité élec‘]
Les premières ont un moment dipolaire non nul,
'
troniquéest plus élevée dans la région de B que de A'._
es secondes, un moment nul.
_
Prenons l’exemple du uorure d’hydrogène H—F.
Le tableau
6.3 rassemble les moments d1polaires
Le doublet de liaison est inégal‘ement partagé entre le
de quelques mOIÛQUIeS d1at0m1ques.
:
»
'
_
uor
et lhydrogene.
Tout se passe comme
si, etait
Tableau 6.3
Moments dipolaires
'
concentree sur le uor une charge — 5 et surl hydrogene
de que|ques molécules-diatomiques
-
une charge +ô.
'
'
Molécule
Àlomem‘ dipolaire
.
en debyes (D)
'
'
“..—__.F
.
.
.
HF
.
1,82
-
_
+ô
—-5
+5
,
—5
HC]
1,07
'
‘
<——————->
.
-
—
.
.
_
'
_
_
HBr
0,79
6 est inférieure a e car le uor attire vers lui
l’électron de l’hydrogène mais ne l’accapare pas com—
HI
0,38
—
'
plètement.
‘
'
_
.
.
F
0
,
La molécule HF est équivalente, du point de vue
2
_
'
-
électrique, à un dipôle caraCtérisé par un moment ÿ.
CO
0,12
.
-
ICI
0,65
'
Par d' 't‘
,1
ent d' ola'
tl
t
:
'
.
e
m 10n
e
_1re es
e vec eur
FCI
0,88
# = 5 - r
_
.
'
KF
,
8,60
Il est dirigé arbitrairement du centre des charges
_
négatives vers le centre des charges positives,
'r repréLes molécules polaires s’orientent dans un champ
sente la distance internucléaire.
électrique (g. 6.19).
.‘
'
‘
Unité de moment dipolaire
'
'
'
'
'
On utilise le debye (abréviation D) du nom de
'
—
'
'
‘
l’éminent physioo—chimiste
P. DEBYE (1884—1966).
-
_
STRUCTURE DES MOLECULES
'
_
'
HETERONUCLEAIRES
*
_
_
Un debye vaut 10“18 unités cos-cm
'
_
_
-
‘
'
'
.
,
_
'
a)_'
Énergie des orbitales moléculaires
__
.
'
La charge d’un électron vaut
unités
_
_
_
,
,
_
,
.
CGS et les distances internucléaires sont de l’ordre de
Le diagramme de
la gure 6'20 donne
les mveaux
l’angstrôm
soit 10—8 cm. Les moments dipolaires
d’énergies molécula1res pour une molecule heteromoléculaires sont donc voisins de10_18 ueS-cm, ce qui
'
nucléaire AB> B étant supposé plus électronégaüf '
justie le choix du débye, unité commode à manipuler. _
que A'
,
'
_
_
‘
_
Exemple . le moment dipolaire de HF vaut
La charge
nucléaire de B est supérieure a celle de
1,91D ; la distance internucléaîœ est 0,092 nm; donc 6
A; par conséquent, les orbitales 1SB 2513 et 2PB ont une
vaut en ues CGS .
'
'
énergie inférieure à celle de lsA 2sA et 2pA respective'
'
'
_
ment. Nous supposons dans le cas considéré, que par
'
5 _ M
_
2
ordre d’énergie croissante, la succession des orbitales
'
0,92x 10"8
'
'
'
_
atomiques-est :
.
Soit 0,432e.
'
'
' _
_
_
1313 ‘ 13A 2313 23A 21713 2PA
'
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Les électrons dans la molécule : la liaison intramoléculaire139
2.1
LE MOM ENT D|POLA|RE
Molécules polaires et molécules apolaires :
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Si B est plus électronégatif que A, la densité élec‘]
Les premières ont un moment dipolaire non nul,
'
troniquéest plus élevée dans la région de B que de A'._
es secondes, un moment nul.
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Prenons l’exemple du uorure d’hydrogène H—F.
Le tableau
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Tableau 6.3
Moments dipolaires
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concentree sur le uor une charge — 5 et surl hydrogene
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-
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.‘
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P. DEBYE (1884—1966).
-
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_
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Un debye vaut 10“18 unités cos-cm
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soit 10—8 cm. Les moments dipolaires
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Exemple . le moment dipolaire de HF vaut
La charge
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1,91D ; la distance internucléaîœ est 0,092 nm; donc 6
A; par conséquent, les orbitales 1SB 2513 et 2PB ont une
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Soit 0,432e.
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