1 38 Structure de la matière
'
de l’électron à l’intérieur de cette surface soit égale à
Exemple 3 : lamolécule d’oxygène.
0 95 par exemple. ”Ces deux surfaces sont de nature
L’oxygène suitl’azote dans la classication pério—
différente mais ont des formes analogues.
dique. Il possède un électron supplémentaire.
Enn le diagramme de LEWIS schématise commo—
.
‘
dément la structure des molécules; la liaison covalente
y est symbolisée par un tiret et les électrons non liants
.par des ponts (g. 6.17).
-
“
\
Les deux atomes de uor sont reliés par une 11a1V
son covalente unique. On dit que la liaison est simple.
_
Exemple 2 : la molécule d’azote.
Les
trois
électrons
2 ;) d’un atome d’azote
'
.b=O. ?
.
.
.
s’associent aux électrons 2 p de l’autre atome.
-
.
-
_
'
Le diagramme de LEWIS laisse supposer que tous
'
2
2p
les électrons sont appariés. Le modèle de la liaison de
p
—
l
Valence s’avère insufsant dans ce cas car il ne permet
".
-
pas d’expliquer la présence de deux électrons céliba—
Une liaison e se forme par recouvrement axial des
......
_
.
,
.
_
.
-
.
.
2pΰ' Itl'reste
sur cËaque atome£
,
,
,
.
_
,
py e pl, . ouen ees perpen _1cu arremen
a
axe
e
a
y.
molécule, perpendiculaires entre elles et occupées cha"
j
'
cune
par un électron célibataire. Ces orbitales se
ealres
=
;
recouvrent mais le recouvrement _eSt latéral de part et
...
…:,.',. …..……. …..‘…
.
.:..
……....…,…J…
d’autre de l’axe des noyaux; il donne naissance à deux
—
liaisôns 75Lorsque les atomes A et B sont différents, la
.
Figure 618
.
»
répartition des charges électroniques n’est plus symé_
.
-
”
'
»
‘
=
'
,
trique par rapport au plan médiateur de l’axe AB.
_‘
a)
-
_
_
;
_'
:
‘
.
'
_
,
.,
.
_
.
=riiolébuleÏ'h0'riionucléaire »
—
-N = N»
_.
.
_
.
"b)
".
.e)
…
.
i
'
Représentations dela molécule N2
'
‘
_
'
3.
a) Recouvrement des orbitales
î
.
-'
.
…
"
-
‘
b) Orbitales moléculaires Nantes
-
3
c) Diagramme de LEWIS
_
‘
'
‘
'
‘
_
'
La liaison azote-azote est une liaison triple; elle
'
m0|écule
.
».
est constituée d’une liaison a et de deux liaisons ir.
… 98î D|US éleeîreégîlf que A)
..
‘.
_
"
.
.
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de l’électron à l’intérieur de cette surface soit égale à
Exemple 3 : lamolécule d’oxygène.
0 95 par exemple. ”Ces deux surfaces sont de nature
L’oxygène suitl’azote dans la classication pério—
différente mais ont des formes analogues.
dique. Il possède un électron supplémentaire.
Enn le diagramme de LEWIS schématise commo—
.
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y est symbolisée par un tiret et les électrons non liants
.par des ponts (g. 6.17).
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_
Exemple 2 : la molécule d’azote.
Les
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.
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Le diagramme de LEWIS laisse supposer que tous
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b) Orbitales moléculaires Nantes
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c) Diagramme de LEWIS
_
‘
'
‘
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