deux orbitales liantes 2p7r. Les électrons 2pa et
Figure 6.16
.
2sa ont tendance àoccuper la même région del’espaœ;
“
,“
"
'
'
ils se repoussent. Il en résulte une augmentation de
_
l’énergie 2pa. Cet eiïet persiste dans N2 mais disparaît
:
2pa*
dans les molécules plus lourdeSO2 et F2 dont les orbi?
tales 2s ont une faible énergie et restent cantonnées au
“«
2p”*'
voisinage du noyau.
E
.
On remarquera la faiblesse de la liaison dans F2
_
.‘
dont l’ordre de liaison est égal à 1 et qui contient un
2p
_4‘«_ _4_
.
‘
'
grand nombre d’électrons antiliants.
'
‘
l
“’
“‘
T T 2”
'
L’énergie de dissociation deN2 est supérieure à
-
celle de N; ; au contraire, il faut plus d’énergie pour
_
H
H
_
‘
dissocier O; que 02—
.
{
'
_
iv
2p7r
_
DNZ>DN;
_2pg
En effet, pour ioniser N2 en N; , on enlève un électron
,
liant; au contraire, pour ioniser 02 en O; , on enlève
,
'
un électron antiliant.
'
'
230*
La structure de 02 mérite une attention particulière. Représentons le diagramme d’énergie. Confor"
mément à la règle de HUND, qui s’applique également
'
'
aux
orbitales moléculaires, les deux électrons 2p7t*
23
23
occupent chacun un électron. Les spins électroniques
'
'
sont parallèles. Les deux électrons célibataires de Spins
parallèles sont responsables du paramagnétiSme de la
molécule d’oxygène (g 6.16).
_.
-
230
_
b)
Modèle de la liaison de valence
la m0léc'UIe d'oxygènedans l’état
Diagramme de LEWIS
.
°
___
…
……
…
……
__
__
__
__
Ce modèle est commode pour représenter sim—
plement la
Il ne considère que les électrons
covalente. Ces deux électrons occupent l’orbitale hante
de valence qui participent eectivement aux liaisons.
2pa. Pour décrire cette _molécule, on représentera la
_
Les autres électrons, qui se —groupent par paires liantes
partie angulaire de l’orbitale liante 2?” ou encore la
et ahtiliantes, sont considérés comme des électrons non
surface r =f(9> €”) telle que la probabilité de présence
liants ou atomiques.
-
—
_
'
Exemple 1 : la molécule de uor.
_
_
2”
ÎÎ H
’
F
.
23
.
'
23
)
00
ce
‘
.
.
;
_
,
b)
_
_
'
'
',
Chaque atome de uor contient .7 él_eCtrons
Représentations schématiques de la moléculelä
externes dontun électron célibataire. Les deux élec-_
_a) Partie angulaire de l'orbitaleliante
‘
tr0ns célibataires s’associent pour donner une
Dlagramme
LEWIS
__
J
J
\
'
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La structure de 02 mérite une attention particulière. Représentons le diagramme d’énergie. Confor"
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23
23
occupent chacun un électron. Les spins électroniques
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sont parallèles. Les deux électrons célibataires de Spins
parallèles sont responsables du paramagnétiSme de la
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Il ne considère que les électrons
covalente. Ces deux électrons occupent l’orbitale hante
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2pa. Pour décrire cette _molécule, on représentera la
_
Les autres électrons, qui se —groupent par paires liantes
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et ahtiliantes, sont considérés comme des électrons non
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Exemple 1 : la molécule de uor.
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