1 36 Structure de la matière
.
En soustrayant du nombre d’électrons liants le
Figure 6-15
_
'
nombre d’électrons antiliants nous obtiendrons le
"
nombre d’électrons qui assurent eectivement la stabilité de la molécule.
_
_
En divisant ce nombre par deux, on obtient
l’ordre de liaison. Un ordre de liaison élevé implique
-
'
une liaison forte.
'
Notons que les électrons des sOus-couches com,
plètes‘ ne participent pas à la formation de la molécule
'
.H. ++
.H. ++
car, les électrons liants et antilia'nts étant en nombre ‘
SOUS_CÛU
_
_
_
_
che
sous-couche
égal, l’effet des uns annule celu1 des autres et 11 n’y a
p saturée
p saturée
.
'
pas de diminution d’énergie par recouvrement des orbi—
tales correspondantes (g. 6.15).
a)
Conguration électronique
'
'
,
Le tableau 6.2 donne les structures électroniques
'
de quelques ions ou molécules.
C La stabilité d’une molécule augmente en géné—
ral avec l’ordre de liaison.
'
.
0 Quand l’ordre de liaisonest nul, la molécule
.
sous-couche
sous-couche
ne se forme pas. Exemples : Be2 et He2.
s saturée
s saturée
La structure prévue pOur
'
l’iOn Nî([Bezl(2pa)z(2pn)3)
"
'
n’est pas correcte; elle est rayée dans le tableau 6.2. En ''
'
eet, dans les molécules légères telles que N; ,” N2 , B2. . .,
Les el_e°tr°"s des:
saturee,s
"e
.
,,
_
,
.
,
,
contribuent pas a la stablhte de la molecule
] crb1tale
2 po a une energ1e un peu plus elevee que celle
—
Tableau6.2
-_
_
'
;
_,
-
[on ou
Nombre
-
Structure électronique
Ordre de 'r, (À)
'
De (eV)
molécule
d’électrons
liaison
expérimental
expérimental
’
.
.
”He;
3
(1 sa)2 (Iso—*)
%
1,080
2,5
He2
4
(1s0)'2(1s0*)2 .
o
_
_
’
_
'
Be2_
8
.
[He2] (2sa)2 (2sa*)2
0
—_—.
——
,
N :
13'
+Be{%äz—9—rä3—
'
'
-
'
_
'
_
[Bez] (2pn)4 2170
2%
1,116
8,86
N2
,
‘
14
,
'[Be2] (2p7t)4 (2pa)?
_
-
3
-
1,094
9,902
._o;
,
15
[Be2]2 (2p0)2 (2p7t)4 (2p7t*)
2%
1,1227
6,77
,
02
16
.
_
[Be2] (2pa)2(2pn)4 (2p7t*)2
2
f
_
1,2074
.
5,213
'
F2
18
_
'
[Be]2 (2pa)Ï2 (2p7t)4 (2p7t*)4
1
'
1,435
'
1,34