.
'
'
Propriétés périodiques des éléments 115
b)
Périodicité
.
2.5 ÉLECTRONÉGATIVITÊ
'
L’afnité électronique % est encore égale à
D ,
.
.
,
l’énergie d’ionisation J de l’anion M "
:
a)
enztzon
M‘
M + e” + ]
Considérons deux aimants A et B, liés l’un à
=
]
l’autre par l’intermédiaire d’une bille métallique.
.
L’anion M _
contient (Z+1) électrons si Z est
,
le numéro atomique de l’atome M.
L’énergie d’ionisation de M ”, c’est-à-dire l’af—
lm…” A
aimant B
nité électronique de M variera comme l’énergie d’ioni'
'
'
sation de l’atome de numéro (Z +1). Les atomes de
'
.
'
faible
afnité électronique précéderont immédiate_
*
,
ment
les atomes de faible énergie d’ionisation; les
a)
gaz inertes auront les afnités électroniques les plus
aime… A
_
tB
,
,
,
“
'
mman
basses. Inversement, les elements de lavant-derniere
..
_
__
colonne (F, Cl, Br, 1) qui précèdent les gaz inertes à
..
forte énergie d’ionisation, auront une afnité électrof
…”
"
'
nique élevée (g. 5.11).
_
,
.
.
'
Il est beaucoup plus dilcile de mesùrerl’afnité
b)
_
'
'
électronique que l’énergie d’ionisation.
'
.
Le tableau de la gure 5.11 donne les valeùrs de
'
'
.
quelques afnités électroniques qui ont pu être mesuSi
écarte
les
deux aimants, l’aimant A
rées. On remarquera que à l’intérieur d’une même
entraînera la bille aŸec lui si le champ qu’il crée est assez
colonne, l’alnité électronique varie en.sçnsinærse de
fort et si le champ de l’aimant B est sufsamment
,,
.
,.
.
.
www—«<
.
1 energie d ionisation.
faible.
,
_
Figure 5.11
_
'
0,747
(0,54) (-0
,
_
(0,2)
1,25
—0,1)
1,47
(0,74) (-0,3
“.
.
(0,6)
(1,63)
0,7
2,07
j
_
''
'
"
=
(0,18)
(1,2)
0,6
(1,7)
.
—
ï
'
(0,2)
‘
(2,2)
-
Afnité électronique et classification périodique.
.
_
'
‘Plusla hauteurdel'airecoloréeestélevée,_plusl'afnitéélectroniqueestgrande
.
"
‘
.