114 Structure de la matière
_
Figure 5.9
_
.
__
313
215
191
260
336
314
?
119
176
_
,
,
'
100
141
151
158
156
156
171
182
181
176
178
216
138
187
231
225
273
323
-
96
131
152
160
156
166
167
173
178
192
175
207
133
169
199
208
241
280
-
90
120
129
127
138
184
182
201
212
207
213
241
141
171
185
195
248
_
122
Énergie d'ionisation et classification périodique.
Dans chaque case la hauteur dela zone colorée est proportionnelle àla valeur de l'énergie d'ionisation en kcal - mole_1
.
augmente, c’est-à-dire lorsque la charge nucléaire
—
l’énergie d’ionisation de l’oxygène est inférieure
augmente, (g. 5.9). On notera cependant que :
à celle de l’azote.
le bore a une énergie d’ionisation inférieure à
Dans l’azote, la corrélation de spin minimise la
celle du béryllium bien que sa charge nucléaire
répulsion entre les trois électrons célibataires. Elle
soit +5. Il faut tenir compte, en effet, dela diéabaisse ainsi l’énergie du niveau 2p par rapport au
rence d’énergie entre le niveau 2.9 et le niveau
niveau 2}? de l’oxygène, malgré une charge nucléaire
supérieur 2p où se trouvait l’électron arraché;
plus faible (+7 pour l’azote, +8 pour l’oxygène)
Figure 5.10
(g. 5'10)‘
_
_
_
Les mesures d’énergies d’ionisatlon' apportent
E
_
_
une preuve expérimentale :
2p
.
.
.
,
_
—
de l’ex1stence de n1veaux d’énergie;
-
2
'
—
de l’existence des orbitales contenant un ou deux
8
,
electrons.
@
2.4 AFFINITE ELECTRONIQUECouche externe de l’azot
,
.
.
Ï
'
'
'
e
_
a)
Demtzon
.
C’est l’énergie de la transformation =:
'
23
'
M(g>+e
M(g)-j
'
'
Si le processus dégage de l’énergie, on dira que
'
,
l’ajnité électronique 32! de l’atome M est positive._
.
L’afnité électronique &? est d’autant plus grande
.
que l’énergie dégagée est plus élevée.
Elle s’exprime en électrons-volts (eV) ou en kilo—
Couche externe de l'oxygène
—
'
—1
Ï
’
_
calories par mole (kcal—mole
).
’
,_