1.1 Sens classiques de l’oxydation et de la réduc—
2.1 Dénitions des acides et des bases
.
.
.
.
.
400
tl°Ê__
'
'_ _'
'
'
'
'
°
-
-
-
-
-
375
2.2 Conséquences de la dénition de BRQ‘NSTED. 402
_
? Erem1ere
-
'
-
'
-
-
'
-
-
-
375
a) Couple acide—base conjugués
.
.
.
402
’
)
xtens10ns des notions. _- ' '
_-_ -
-
-
375
_
'
b) Comportement de l’eau. Les substances
_c) Reacüons ioniques : interpretation de
-
,.
amphotères. _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
402
10xyd0'feducüon - - - - - - - - - - —
375
'
c) Acidité et basicité multiples. Molarité.
1.2 Nombre d’oxydation d’un élément.
.
.
.
.
376
Normalité
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
403
a)Dénition du nombre d’oxydation. - - -
376
2.3 Force des acides et des bases.
.
.
.
.
.
.
.
403
'
b) Détermination du nombre d’oxydation. .
377
a) Les deux types d’acides et de bases.
.
.
.
403
1.3 Applications du nombre d’oxydation
.
.
378
b) Force relative des acides et des bases
.
.
405
a) Dénition de l’oxydo—réduction.
.
.
.
.
378
_
Questions
.
.
.
.
.
.
.
.
.
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.
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.
.
.
.
406
b) Propriétés chimiques des éléments. . . .
378
Réponses. . . . . . . . . . . . . . . . . .
407
c) Détermination des coefcients d’une réac—
tion...............;.379
CHAPITRE15
_
1.4 L1m1tes
danslut1hsatron du nombred oxyda—
LE pli" DES AClDES ET DES BASES
_
tion..................380
_
2
Oxydô-réduction et électrochimie
.
.
.
.
.
.
.
380
—
1
C31CU1dupH d’un acide (011 d’une base) - - - -
409
2.1Électrolyse _ _ _ _ _
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
381
1.1Acrdefortetbaseforte. . . . . .
.
._
409
.
.
,
_
_
'
.
1.2 Acrdeetbasefarbles.
.
.
.
.
.
.
.
..
409
2.2 Piles electrochmrques
.
.
.
.
.
.
.
.
381
13 V l'd' 'd
.
.
.
Cal
1
.
4 0
—
'
2.3 Potentiel
d’éleCtrode.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
383
'
al
lœ
esapprommaüons'
…
rlgoureux'
1
a)EquationdeNræRN3r......._...
383
2
MesuredupH…
412
b) Dénition et mesure du potentiel d’élec_
2.1 Méthodes électrochimiques . -. . . . . . .
412»
.ÏT0_de—------—---------383
a)Principe._..............412
2.4 Applications
.
.
.
.
.
.
.
.
.
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.
.
386
b) Réalisation pratiquedela mesure. pH mètre 413
a) Détermination des CODSÎaÜÎÔS d’équilibre
2.2 Indicateurs colorés.
.
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.
.
414
d’oxydo-réduction.
.
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.
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.
.
386
a) Dénition
_
_.
_
_
_
_
414
13) Mesure du pouvoir oxydant (et du POUVOÏÏ
'
b) Domaine de virage . . . . . . . . . .
414
.
réducteur) - - -
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
386
c) Utilisation de l’indicateur coloré
.
.
.
.
415
c) Titrages d’oxydo—réduction. . .
.
.
388
d) Énergie d’oxydo_réduction _ _ -_
_
_
_
_
389
3
Neutralisation d’un acide par une base et inverse—
'
Questions
391
ment....................41‘5
3.1Acideetbaseforts.......î‘....416
-
-
-
-
-
-
-
'
-
-
-
-
-
-
-
392
3.2 Acidefaible—Baseforte.
.
.
.
.
.
.
418
.
_
33 Base faible—Acidefort
.
.
.
.
.
.
.
.
.
421
_
'
.
'
3.4 Les solutions tampons .
.
..
.
'.
.
.
.
.
.
421
'
.
_
_
_
a) Dénition et exemples. . . . . . . . .
422
_
3_; _…
CHAPITRE 14
._
b) Mise en évidence de l’effet tampon
.
.
.
423
‘
c) Réalisation d’une solution tampon
.
.
.'
423
ë
LES SOLUTÏONS îONÏQUES
'
,
_
_
_
_
5_—1j{ÉÏÏiÆ.ÇTÜES ET BASES
_‘
_
4
mult1ples : Ampholytes ; Polyac1des ;
__
_
Polybases. .
.
.
.
.
.
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‘.
.
.
.
.
.
424
dissociation ionique. _ _ __
_
_
_
_
_
_
_
_
393
_
4.1 Les substances amphotères ou ampholytes .
424
-
,
:_«,
_
_
_
_
_
_
,
4.2 Neutralisation d’un polyacide (ou d’une poly—=
,_‘_5
__.-1.1
Mise en év1dence et mecanisme dela d1ss001a—
.
base)
_. _
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
425
tionionique. . . . . .
.
.
.
.
.
.
.
393
,
_
,
..
__1.
'
__
a) Existence des ions en solution.
_
_
_
_
_
395
4.3 Problemes
sur les équilibres m…t1ples. . .
_.
426
b) Mécanisme dela dissociation.
.
.
.
.
.
395
Quesüons - - - - - - - - - -
-
-
-
-
-
428
,
de dissociation
.
.
.
.
.
.
396
.
Réponses.
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
429
_
a) Existence d’un équilibre . .
.
.
.…
._
397
'
_
-
’
b) Inuence de la concentration
.
.
.
.
.
.
397
.
CHAPITRE 16
.
_
13 L’auto—ionisation de l’eau et le pH ;
.
.
.
.
398
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4
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—
a) Le produit ionique
.
.
.
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.
.
398
LES SELS EI\
b) La notion
de pH
'
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'
'
'
399
’
Étudedes sels solubles. .Le phénorhène'd’hyd'ro_
_2
Généralités sur les acides et les bases.
.
.
_.
.
400
lySe . . . . . . . ._ . . .
.
.
.
.
.
431