11 Dénition de l’hydrolyse . . .
.
.
.
.
431
2.3 Théorie du complexe activé
.
.
.
.
.
.
.
458
-
,
'
2
a) Le complexe activité. Calcul de l’énergie
1.2 L01s delhydrolyse. . . . . . . . . . . .
43
d’activation
_
_
_
_
_
_
_
_
_
458
1'3 PH d’une solution saline
'
'
'
'
'
'
'
'
'
434
b) Calcul de la constante de vitesse. Enthalpie
,
’
.
..
,
et entropie d’activation
.
.
.
.
.
.
.
.
460
2
Etude des sels peu solubles. Produit de solub1hte
435
c) Exemples de complexes activés
_
_
_
_
_
461
.........346
.
..
2'1 Denition.
'
'
:
.
..
,
2.4 Variation de l’énergie d’activation. Catalyse
463
2.2 Passage dela solub1hte au produit de solub1hte
a) Catalyse hétérogène. _ _ _ _ _ _ _ _ _
464
et1nversement.
.
.
.
.
.
.
.
.
.__.
.
.
.
436
—hydrogénation del’éthylène. _ _ _ _
464
2.3 Déplacement de l’équilibre de solubilité.
.
.
436
_
mécanisme général de la catalyse hété2.4 Séparation par précipitation. . . . . . . .
437
rogène , , _ _ , _ , . . _ , _ . .
466
—
b) Catalyse homogène . . . . . . . . . .
467
3
Les sels complexes en solution
.
.
_.
.
.
.
.
.
438
'
—
catalyse acido—basique
.
.
.
.
.
.
.
467
3.1 Dénition et propriétés. . . . . . . . . .
438
—
catalySe d’oxydo-réduction
-
-
-
-
-
467
_
3.2 La dissociation des complexes en solution.
.
439
.
““
auÊo_catalyse.
'
'
'
'
'
'
'
'
'
îÊÊ
.
-.
——
ma1
.
.
.
.
.
.
.
.
3.3 Méthodes d’étude des complexes en solution 441
ca a yse enzy
que
a) Objet de l’étude des complexes . . . . .
441
,
.
b) Exemples de méthodes d’étude
.
.
.
.
.
441
3
Les reactions complexes
_
47
3.4 Importance des complexes en solution
.
.
.
442
.3'1 Variation des concentrations au cours du
471
temps.................
4
Complément : potentiel normal apparent et
a) Réactions d’ordrel '
'
'
'
'
'
'
'
471
domaines d’existence des particules. . . . . . . 442
b))
'
dr
'
'
'
°
'
'
î;â
_
,
.
,
c
as genera:
eac ions
or
en
.
.
.
.
îâ ËH et_oxydofreduÊtiond. t'
'
'
'
'
'
'
'
g
(1) Réactions réversibles.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
473
.
ompexese.oxy o-re uc10n.
.
.
.
.
..
_
,,
,.
_
,
.
.
_
‘
_
Questions
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
446
3.2 Î_ËÊ)IËÊÎÊue
exper1mentale . determination de
474
Réponses. ' ' ' ' ° ' ' ' ' ' ° ' ' ' '
'
'
447
a) Utilisation de la loi de vitesse intégrée. . .
474
'
b) Utilisation de la loi de vitesse différentielle 476
'
.
c) Mesure des variations
de concentrations .
476
_
CHAPITRE 17
3.3 Mécanismes réactionnels
.
.
.
.
.
.
.
.
.
478
.
a) Succession de processus élémentaires.
.
.
478
.
VITESS_ES
ET 'MÉCANÏSMES
b) Réactions enzymatiques . . . . . . . .
480
DES REACTIONS
c) Réactions photochimiques et radiochimi—
1
Généralités.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
449
d)_Réa°“°n”n°haîne' ' ' ' ' ' ' ' ' ' 484
"—l
1.1 Réactions lentes. Réactions rapides
,
.
.
.
449
Questions
'
‘
'
'
'
‘
‘
'
'
‘
°
'
'
486
’,
1.2Vitessederéaction.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.”
449
Reponses' ' ' ' - ' - ' ' ' - - - - - - -489
"
'
l.3 Réactionsélémentaires.
Réactions complexes
451
Appendice I: symboles, numéros atomiques et masses
2 Les réactions élémentaires
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
451
atomiques des elements
'
°
°
'
493_
.
'
2.1'Loi de vitesse.
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
452
Appendice Ibis : propriétés des éléments
.
.
.
.
.
493
a) Réactions dimoléculaires.
_.
.
.
.
.
.
.'
452
.
_
'.
,
.
.
b) Réactions trimoléculaires _
_
_
_
_
_
_
453
_
Appendice
II.constantes phys1ques et caractéristiques
c) Réactions monomoléculaires
.
.
.
.
.
.
453
de latome ' ' ' ‘ ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' '
'
494
2.2 Théorie des collisions.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
453
—
-
,
'
"
'
a) Inuence des concentrations _ _ _ _ _ _
453
Append1celll.potentœlsstandardsd oxydo-reduct10n 495
-
b) Le
facteur stérique
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
455
Index
,
497
c)Energied’àctivation..........456
'
(1) Inuence de la température. . . . . . . 457 '
Classication périodique
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
506
;
.
1
'
_