Tableau 4‘8
‘
’
_
_
Les orbitalesd’une même sous-couche ont même
Nombre
NomDésigna—
Nombre
Nombre
|
énergie.
n
la
brel
ΣZ _de
la
Ëbîzrsbimles
L’ordre des énergies croissantes est l’ordre des
couche
chaque
chaque
valeurs croissantes de la somme (n+l) (règle de KLECH—
î‘;‘;—;æ
00uChe
! KOWSKI). Si deux sous—couches correspondent à la
.
»même valeur de (n+l), par exemple 361 (3+2) et 4p
(4+1), la sous—couche, avec la plus petite valeur de n,
1
_
K
0
S
1
1
et l’énergie la plus basse.
2
L
0
s
1
'
Dans les couches supérieures, on assiste à un
_
1
p
3
_
4
chevauchement
des énergies des diverses sous—couches.
'
A l’intérieur d’une couche de rang n se succèdent,
3
M
0
S
1
par ordre d’énergie croissante, les sous-couches ns,
1
p
3
9
np, nd, nf... (g. 4.46).
,
.
2
d
5
"
'
4
N
0
S
1
_
Figure 4.46
_
_
\
1
p
3
16
2
d
5
.
3
f
7
‘
-
"f
_
.
nd
ns
np
nd
-
nf
,
_N.B. — La notation K, L, M, N... provient de l'étude
_
_
_
_
des rayons X
[78
,
_
'
sous—couches
sous—couches
'
_
dans un atome
dans un atome
‘
Le diagramme de la gure 4.45 indique les éner—
hydrogénuîde
'
.
pûlyélmmnique
gies relatives des dilférentes sous-couches.
Levée de dégénérescehce des niveaux
'
-
‘
.
d'énergie dans un atome polyélectronique
Figure 4.45
——
—
—
,
…
…
—
_
E
.
5
p
d
f
Dans un atome polyélectronique, l’énergie d’un
.
_6_g__
5d
4f
électron est la somme de l’énergie cinétique, de l’énergie
.
QS
"__—_
____
_“
""
potentielle d’attraction entre cet électron et le noyau, et
53
__5_p__
__4_d__
de l’énergie potentielle
de répulsion avec les autres
_
électrons.
"
43
——4;p——
__3_d_;
'
.
,
.
.
,
.
,
_.
—
Energie totale = energ1e cmet1que + energ1e
33
--3Ï-_
d’attraction + énergie de répulsion.
.
_
L’énergie de-répulsion dépend de la forme du
_
2p
»
domaine de présence associé à l’orbitale électronique; il
23
___"
'
en résulte que les sous—niveaux, ns, np, nd... ne sont
.‘
'
_
’
plus confondus comme dans un édice hydrogénoïde.
‘
Approximation hydrogénoïde et levée de dégéné—
-
_
rescençe. — Envisageons un atome polyélectronique,
- _
.
l’atome d’hélium par exemple, qui contient deux élec—
_
1s
_
trons‘ : l et 2. Étudions le comportement de l’électron 2
_
'
'
'
en présence de l’électron l' (g. 4.47).
Niveaux d'énergie d'un atome polyélectronique
L’électron 2est
la fois
à l’attraction
du
-
-
'
noyau de charge'+2e et à la répuls1on de l’electron l,
‘
’
_
_
Les orbitalesd’une même sous-couche ont même
Nombre
NomDésigna—
Nombre
Nombre
|
énergie.
n
la
brel
ΣZ _de
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Ëbîzrsbimles
L’ordre des énergies croissantes est l’ordre des
couche
chaque
chaque
valeurs croissantes de la somme (n+l) (règle de KLECH—
î‘;‘;—;æ
00uChe
! KOWSKI). Si deux sous—couches correspondent à la
.
»même valeur de (n+l), par exemple 361 (3+2) et 4p
(4+1), la sous—couche, avec la plus petite valeur de n,
1
_
K
0
S
1
1
et l’énergie la plus basse.
2
L
0
s
1
'
Dans les couches supérieures, on assiste à un
_
1
p
3
_
4
chevauchement
des énergies des diverses sous—couches.
'
A l’intérieur d’une couche de rang n se succèdent,
3
M
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S
1
par ordre d’énergie croissante, les sous-couches ns,
1
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,
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_N.B. — La notation K, L, M, N... provient de l'étude
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_
_
_
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[78
,
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sous—couches
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'
_
dans un atome
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‘
Le diagramme de la gure 4.45 indique les éner—
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'
.
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gies relatives des dilférentes sous-couches.
Levée de dégénérescehce des niveaux
'
-
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.
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Figure 4.45
——
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,
…
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_
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Dans un atome polyélectronique, l’énergie d’un
.
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électron est la somme de l’énergie cinétique, de l’énergie
.
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potentielle d’attraction entre cet électron et le noyau, et
53
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__4_d__
de l’énergie potentielle
de répulsion avec les autres
_
électrons.
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,
.
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Energie totale = energ1e cmet1que + energ1e
33
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d’attraction + énergie de répulsion.
.
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L’énergie de-répulsion dépend de la forme du
_
2p
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domaine de présence associé à l’orbitale électronique; il
23
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en résulte que les sous—niveaux, ns, np, nd... ne sont
.‘
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plus confondus comme dans un édice hydrogénoïde.
‘
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-
_
rescençe. — Envisageons un atome polyélectronique,
- _
.
l’atome d’hélium par exemple, qui contient deux élec—
_
1s
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trons‘ : l et 2. Étudions le comportement de l’électron 2
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'
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en présence de l’électron l' (g. 4.47).
Niveaux d'énergie d'un atome polyélectronique
L’électron 2est
la fois
à l’attraction
du
-
-
'
noyau de charge'+2e et à la répuls1on de l’electron l,