Figure 4_43
tion de la lumière incidente; il.en résulte que dans cette
—
,
…
,_
.
'
dernière direction, les radiations absorbées apparaissent
.
‘
Ӕ
sous forme de raies obscures sur fond brillant (voir
'
2.3 ORBITALES
-
ET NIVEAUX D'ÉNERGIE
_
,
DES ATOM ES
'
'
À PLUSIEURS ÊLECTRONS
'
a)
Si l’atome contient plus d’un électron les tech-.
niques actuelles de calcul ne permettent pas l’intégra.
_
no=o
tion rigoureuse de l’équation de SCHRÔDINGER : il faut
-
4
employer des méthodes d’approximation.
-
-3
.
.
,
.
".
2
'
Les orbitales atom1ques
sont tout a fait ana—
logues à celles qu1 furent décrites à propos de l’hydrogène. La partie angulaire est la même; seule diffère la
partie radiale R,,,(r).
_
À une valeur n du nombre quantique principal
correspondent encore 712 fonctions d’onde ou orbitales
et suivant la valeur de l, on distingue encore des orbi‘
'
_
tales s, p, d, f...
—
_
b)
.
l
0
L’ensemble des n2 orbitales, qui correspondent
.
_
à une valeur donnée de n, constitue une couche.
_
,
Les (2l+1) orbitales qui correspondent à une
.
&)
Transitions électroniques dans un spectre d'émission
même valeur (16 ] conStituent une SOüS-COHCIÎÊ, Simple
.
'b) Tran_$i°ns électf°"iques dans, “"SPeçtfe d'abs0fp0n
ou multiple, suivant qu’elle contient une ou plusieurs
'
'
_
orbitales (tableau 4.8).
Figure 4_44
_
Chaque sous—couche contient deux orbitales de
—
plus que la précédente. Dans une couche 71, il y a au
'
direction
de
total 3
-
1+3+5+
+(2n— 1) = n2 orbitales
___—>
aÊ9me Hb5…bam
Observate”
@
Dans l’atome d’hydrogène et les ions hydroabsorption
génoïdes, les orbitales d’une même couche ont même
_
'
énergie, puisque cette dernière dépend de n, mais ne
,
_
,
,
_
dépend pas des nombres quantiques ] et m. On dit que
-
_
.
les niyeaux d’énergie sont dégénérés et l’ordre de la
“Pme
Êm9ïœl”
dégénérescence est 712.
,
_
.
_
,
,
—.
—
"
@Dans un atome polyélectronique, par contre,
_
_
émiSSion
l’énergie correspondant à chaque orbitale dépend
"
'
.
'
'
'
à la fois de n et de 1. C’est là. une différence impor,
_
_
tante : la dégénérescence des niveaux d’énergie est
‘
,
]
Absorption
et émission par un atome
partiellement levée_
_
tion de la lumière incidente; il.en résulte que dans cette
—
,
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.
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.
‘
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2.3 ORBITALES
-
ET NIVEAUX D'ÉNERGIE
_
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DES ATOM ES
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À PLUSIEURS ÊLECTRONS
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a)
Si l’atome contient plus d’un électron les tech-.
niques actuelles de calcul ne permettent pas l’intégra.
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-
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-
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Les orbitales atom1ques
sont tout a fait ana—
logues à celles qu1 furent décrites à propos de l’hydrogène. La partie angulaire est la même; seule diffère la
partie radiale R,,,(r).
_
À une valeur n du nombre quantique principal
correspondent encore 712 fonctions d’onde ou orbitales
et suivant la valeur de l, on distingue encore des orbi‘
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L’ensemble des n2 orbitales, qui correspondent
.
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à une valeur donnée de n, constitue une couche.
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Les (2l+1) orbitales qui correspondent à une
.
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Transitions électroniques dans un spectre d'émission
même valeur (16 ] conStituent une SOüS-COHCIÎÊ, Simple
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ou multiple, suivant qu’elle contient une ou plusieurs
'
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Figure 4_44
_
Chaque sous—couche contient deux orbitales de
—
plus que la précédente. Dans une couche 71, il y a au
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direction
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+(2n— 1) = n2 orbitales
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Dans l’atome d’hydrogène et les ions hydroabsorption
génoïdes, les orbitales d’une même couche ont même
_
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énergie, puisque cette dernière dépend de n, mais ne
,
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dépend pas des nombres quantiques ] et m. On dit que
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,
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_
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tante : la dégénérescence des niveaux d’énergie est
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