Fiche 19 • Pression osmotique
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3. MESURE DES MASSES MOLAIRES
Si l’on remarque que la concentration molaire est égale au quotient de la concentration
pondérale c par la masse molaire M :
i
c
M
[ ] =
(2)
La relation de Vant’Hoff devient :
Π = RT
c
M
(3)
d’où
M
RTc
= Π
(4)
La mesure de la pression osmotique des solutions d’une macromolécule permet d’accéder à sa masse molaire.
4. IMPLICATIONS DE LA PRESSION OSMOTIQUE
La pression osmotique est un exemple de propriété colligative des solutions, c’est-à-dire
une propriété dont l’intensité est fonction de la concentration de la molécule, littéralement du nombre de particules en suspension (du latin colligere réunir) et non de leurs
propriétés chimiques.
Pour calculer la pression osmotique d’une solution, on fait le recensement de toutes
les particules en solution, ions et molécules non dissociées ; cette concentration, ou
osmolarité, est définie en termes d’osmoles. Une solution idéale de chlorure de sodium
0,1 mol L –1 correspond à une osmolarité de 0,2 osmol L –1 (200 milliosmol L –1 ).
La pression osmotique des fluides corporels évolue dans des limites étroites ; par exemple,
celle du plasma sanguin est maintenue entre 280 et 300 milliosmol L –1 . Une solution de
chlorure de sodium à 9 g L –1 est iso-osmotique du plasma sanguin. Les liquides de perfusion sont également iso-osmotiques du plasma ; leur osmolarité prend en compte tous
les ions présents et toutes les molécules non dissociées présentes dans la solution (Na + ,
Cl – , glucose, etc.).
Les globules rouges éclatent si on les disperse dans l’eau pure (phénomène d’hémolyse)
car la pression osmotique qui s’exerce sur leur membrane est très élevée ; si l’on retient
R = 8,31 10 3 L Pa K –1 mol –1 , T = 310 K et [i] = 0,290 osmol L –1 :
P = RT [i] = 8,31 10 3 310 0,290 = 7,47 10 5 Pa,
(5)
en somme, une pression d’environ 7,5 atmosphères, plus élevée que la pression du gaz
carbonique dans une bouteille de champagne (~ 6 atmosphères).
9782100724185-Livre.indb 43
20/05/15 19:11
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3. MESURE DES MASSES MOLAIRES
Si l’on remarque que la concentration molaire est égale au quotient de la concentration
pondérale c par la masse molaire M :
i
c
M
[ ] =
(2)
La relation de Vant’Hoff devient :
Π = RT
c
M
(3)
d’où
M
RTc
= Π
(4)
La mesure de la pression osmotique des solutions d’une macromolécule permet d’accéder à sa masse molaire.
4. IMPLICATIONS DE LA PRESSION OSMOTIQUE
La pression osmotique est un exemple de propriété colligative des solutions, c’est-à-dire
une propriété dont l’intensité est fonction de la concentration de la molécule, littéralement du nombre de particules en suspension (du latin colligere réunir) et non de leurs
propriétés chimiques.
Pour calculer la pression osmotique d’une solution, on fait le recensement de toutes
les particules en solution, ions et molécules non dissociées ; cette concentration, ou
osmolarité, est définie en termes d’osmoles. Une solution idéale de chlorure de sodium
0,1 mol L –1 correspond à une osmolarité de 0,2 osmol L –1 (200 milliosmol L –1 ).
La pression osmotique des fluides corporels évolue dans des limites étroites ; par exemple,
celle du plasma sanguin est maintenue entre 280 et 300 milliosmol L –1 . Une solution de
chlorure de sodium à 9 g L –1 est iso-osmotique du plasma sanguin. Les liquides de perfusion sont également iso-osmotiques du plasma ; leur osmolarité prend en compte tous
les ions présents et toutes les molécules non dissociées présentes dans la solution (Na + ,
Cl – , glucose, etc.).
Les globules rouges éclatent si on les disperse dans l’eau pure (phénomène d’hémolyse)
car la pression osmotique qui s’exerce sur leur membrane est très élevée ; si l’on retient
R = 8,31 10 3 L Pa K –1 mol –1 , T = 310 K et [i] = 0,290 osmol L –1 :
P = RT [i] = 8,31 10 3 310 0,290 = 7,47 10 5 Pa,
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en somme, une pression d’environ 7,5 atmosphères, plus élevée que la pression du gaz
carbonique dans une bouteille de champagne (~ 6 atmosphères).
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