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19 Pressionosmotique
Mots clés
Potentiel chimique, pression osmotique, Vant’Hoff, osmolarité, propriété colligative
1. MISE EN ÉVIDENCE DE LA PRESSION OSMOTIQUE
Une membrane semi-perméable divise une enceinte en deux chambres A et B qui renferment, respectivement, de l’eau et une solution aqueuse d’une macromolécule de
concentration molaire [i]. La membrane laisse passer les molécules d’eau mais se révèle
imperméable à la macromolécule. Chacune des deux chambres communique avec un
tube vertical ; au début de l’observation les deux ménisques sont au même niveau.
A
Π
B
équilibre
Membrane semi-perméable
Progressivement le niveau baisse à gauche et monte à droite ; on atteint l’équilibre lorsque
la colonne de soluté exerce une pression P (lettre grecque pi majuscule), sur le compartiment de droite. En supposant la solution idéale, la pression P (pression osmotique)
vérifie la relation de Van’t Hoff :
P = RT[i]
(1)
Où R est la constante des gaz parfaits et T la température absolue.
2. ORIGINE DE LA PRESSION OSMOTIQUE
L’effet osmotique (du grec ôsmos, poussée) est dû à la tendance du solvant à égaliser son
potentiel chimique de part et d’autre de la membrane : au début de l’observation le potentiel chimique de l’eau est plus élevé dans le compartiment A que dans le compartiment B
(solution). La surpression observée à l’équilibre est suffisante pour égaliser les potentiels
chimiques de part et d’autre de la membrane.
9782100724185-Livre.indb 42
20/05/15 19:11
19 Pressionosmotique
Mots clés
Potentiel chimique, pression osmotique, Vant’Hoff, osmolarité, propriété colligative
1. MISE EN ÉVIDENCE DE LA PRESSION OSMOTIQUE
Une membrane semi-perméable divise une enceinte en deux chambres A et B qui renferment, respectivement, de l’eau et une solution aqueuse d’une macromolécule de
concentration molaire [i]. La membrane laisse passer les molécules d’eau mais se révèle
imperméable à la macromolécule. Chacune des deux chambres communique avec un
tube vertical ; au début de l’observation les deux ménisques sont au même niveau.
A
Π
B
équilibre
Membrane semi-perméable
Progressivement le niveau baisse à gauche et monte à droite ; on atteint l’équilibre lorsque
la colonne de soluté exerce une pression P (lettre grecque pi majuscule), sur le compartiment de droite. En supposant la solution idéale, la pression P (pression osmotique)
vérifie la relation de Van’t Hoff :
P = RT[i]
(1)
Où R est la constante des gaz parfaits et T la température absolue.
2. ORIGINE DE LA PRESSION OSMOTIQUE
L’effet osmotique (du grec ôsmos, poussée) est dû à la tendance du solvant à égaliser son
potentiel chimique de part et d’autre de la membrane : au début de l’observation le potentiel chimique de l’eau est plus élevé dans le compartiment A que dans le compartiment B
(solution). La surpression observée à l’équilibre est suffisante pour égaliser les potentiels
chimiques de part et d’autre de la membrane.
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