Fiche 18 • pH du sang
41
Espèce ou combinaison
Sang artériel
mmol L –1
Sang veineux
mmol L –1
CO 2 dissous
1,2
1,5
a-NH-COO –
1,0
1,7
HCO 3
–
19,6
21,0
Total
21,8
24,2
Le sang veineux se trouve enrichi de 2,4 mmol L –1 en CO 2 par rapport au sang artériel,
sans modification importante du pH.
3. TAMPONS DU SANG
Le sang est donc un milieu tamponné. Les protons issus des combinaisons de CO 2 se
fixent essentiellement sur les bases conjuguées de quatre tampons :
Tampon
Concentration sanguine
mmol L –1
Base
conjuguée
Acide
conjugué
Proportion des protons fixés (%)
Hémoglobine
2,3
Hb
Hb-H +
75
Albumine
0,7
HSA
HSA-H +
13
Hydrogénocarbonate
22
HCO 3
–
H 2 CO 3 /CO 2
6
Phosphate
2
HPO 4
2–
H 2 PO 4
–
1,5
Le tamponnement du pH sanguin est assuré à près de 90 % par les protéines, en premier
lieu par l’hémoglobine, et dans une moindre mesure par l’albumine du sérum (HSA).
Des chaînes latérales acides et basiques de résidus d’amino-acides sont responsables de
cet effet tampon (Fiches 34, 35).
• L’importance de l’hémoglobine vient de sa concentration élevée, mais aussi de ses propriétés particulières. L’hémoglobine oxygénée (HbO 2 ) se révèle être un acide plus fort
que l’hémoglobine désoxygénée (Hb). En d’autres termes, l’hémoglobine désoxygénée fixe plus fortement les protons que l’hémoglobine oxygénée, de telle manière que
l’échange suivant se produit au niveau des tissus :
HbO 2 + H + 8 Hb–H + + O 2
Les ions H + , issus de la réaction entre H 2 O et le CO 2 produit par le métabolisme
cellulaire, sont échangés contre l’oxygène nécessaire à la respiration cellulaire, favorisant
ainsi la réalisation du métabolisme.
• Le système CO 2 /H 2 CO 3 /HCO 3
– , dont le pK a est égal à 6,1, joue un rôle mineur dans le
tamponnement du sang ; le pH moyen du sang, 7,4, se situe hors de la zone d’efficacité
du tampon, définie par pK a ± 1, soit 5,1-7,1 (Fiche 16).
9782100724185-Livre.indb 41
20/05/15 19:11
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Espèce ou combinaison
Sang artériel
mmol L –1
Sang veineux
mmol L –1
CO 2 dissous
1,2
1,5
a-NH-COO –
1,0
1,7
HCO 3
–
19,6
21,0
Total
21,8
24,2
Le sang veineux se trouve enrichi de 2,4 mmol L –1 en CO 2 par rapport au sang artériel,
sans modification importante du pH.
3. TAMPONS DU SANG
Le sang est donc un milieu tamponné. Les protons issus des combinaisons de CO 2 se
fixent essentiellement sur les bases conjuguées de quatre tampons :
Tampon
Concentration sanguine
mmol L –1
Base
conjuguée
Acide
conjugué
Proportion des protons fixés (%)
Hémoglobine
2,3
Hb
Hb-H +
75
Albumine
0,7
HSA
HSA-H +
13
Hydrogénocarbonate
22
HCO 3
–
H 2 CO 3 /CO 2
6
Phosphate
2
HPO 4
2–
H 2 PO 4
–
1,5
Le tamponnement du pH sanguin est assuré à près de 90 % par les protéines, en premier
lieu par l’hémoglobine, et dans une moindre mesure par l’albumine du sérum (HSA).
Des chaînes latérales acides et basiques de résidus d’amino-acides sont responsables de
cet effet tampon (Fiches 34, 35).
• L’importance de l’hémoglobine vient de sa concentration élevée, mais aussi de ses propriétés particulières. L’hémoglobine oxygénée (HbO 2 ) se révèle être un acide plus fort
que l’hémoglobine désoxygénée (Hb). En d’autres termes, l’hémoglobine désoxygénée fixe plus fortement les protons que l’hémoglobine oxygénée, de telle manière que
l’échange suivant se produit au niveau des tissus :
HbO 2 + H + 8 Hb–H + + O 2
Les ions H + , issus de la réaction entre H 2 O et le CO 2 produit par le métabolisme
cellulaire, sont échangés contre l’oxygène nécessaire à la respiration cellulaire, favorisant
ainsi la réalisation du métabolisme.
• Le système CO 2 /H 2 CO 3 /HCO 3
– , dont le pK a est égal à 6,1, joue un rôle mineur dans le
tamponnement du sang ; le pH moyen du sang, 7,4, se situe hors de la zone d’efficacité
du tampon, définie par pK a ± 1, soit 5,1-7,1 (Fiche 16).
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