L’électronégativité
O
Fiche 29
L’électronégativité est une notion empirique très utilisée en chimie. Elle permet de
décrire qualitativement la polarisation de la densité électronique dans un environnement
moléculaire. Elle repose sur une idée simple ; l’atome le plus électronégatif attire vers
lui les électrons présents. Il est possible d ’en suivre les grandes tendances observées à
partir des données de la fiche 29.
1. Définition de l’électronégativité
On définit l’électronégativité d’un atome comme sa capacité à attirer les électrons à
lui au sein d’une molécule.
Cette propriété peut être intuitivement rapprochée des propriétés atomiques définies précédemment. Un atome auquel il est difficile d’arracher un électron (grand Pi) sera électronéJD
gatif ; de même s’il se lie fortement à un électron excédentaire (grande AE). Afin d’illustrer
Fiche 29
le rôle de cette grandeur, envisageons les deux situations de la figure suivante.
Les électrons sont attirés vers B
T J
O
c
D
û
«JD t H
O
CM
(y)
x:
ai
>Q .
O
U
P
Fiche 35
B plus électronégatif que A
Dans la molécule A,, la densité électronique est distribuée symétriquement autour des
deux atomes. Dans la molécule AB, la densité électronique totale est « drainée » vers
l’atome le plus électronégatif. A transfère une partie de sa densité électronique vers B et
devient de ce fait faiblement positif, ce que nous notons A^^(ô < 1). De la même façon,
la densité électronique de B devient B ^ et un dipôle permanent apparaît. Deux charges
+q et -q , séparées par une distance r créent un moment dipolaire p = q • r .
-q
O
+q
O
|I = q .r
a
\
Notons la convention d’orientation du moment dipolaire, qui est dirigé du pole négatif
vers le pole positif. En règle générale, on ne donne que la valeur absolue du moment
dipolaire. En effet, dans les molécules, il est dirigé du centre de gravité des charges négatives vers celui des charges positives.
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