Le chlore attire plus les électrons que le soufre, même en tenant compte de l’écran formé par
l’électron supplémentaire puisqu’il y a un proton de plus dans le noyau.
2.19
a) Les quatre premières OA comportent deux plans nodaux. Pour d^^, ces plans sont xz et yz.
Pour d ,, ce sont les plans xy et yz.
b) La valeur de 0 qui annule la partie radiale est obtenue pour 3cos“6 -1=0, soit cos0 = ± .
La surface nodale est donc un cône dont l’angle au centre est 0 avec 0 = 54,73°. Le double de cet
angle est égal à 109,47°, angle qui n’est autre que l’angle de valence formé par les substituants
d’un atome de carbone tétraédrique dans l’hybridation usuelle sp\
2.20
a) La molécule s’écrit :
|o :
,o;r
O X
■ >
N
électron de P
électron de O
paire libre
V
| 0:
S"
-Q -
lo■O
O
c
3
û
kD
O
rsi
x :
ai
’v_
>Q.
O
U
Le phosphore est pentavalent, ses cinq électrons de valence étant engagés dans des liaisons : une
liaison simple avec trois groupes OH et une liaison double avec O seul.
b) Dans le trianion, on a enlevé les trois atomes d’hydrogène des liaisons OH mais la distribution
électronique du phosphore reste la même. Par contre, la résonance est très importante, comme le
montre la partie inférieure de la figure.
2.21 a) La fonction 4^^ possède (n - 1) nœuds (les points 0 et L ne sont pas considérés comme
des nœuds car la fonction d’onde ne change pas de signe en passant ces points).
b) La condition de nomialisation s’écrit :
L
j ^ ] d x = 1 ; soit :
2 f .
^ f . 9 n l i X
2
1 f
I n T i X
^~dx = — sm"---- dx = — x — (1 -co s-----l
L i
L
L
L
)dx
Or ' : J cos
0
Iniix
On a donc
dx =
2nn
2nnx
sm
= 0
2 1 f , 2 L
: \H^ldx = - x - ( d x = - x - = \
J
’’
T
1 J
J
1
f
2->
J
ü
^ 0
^
La fonction est donc bien normalisée.
c) À partir de la condition de normalisation, l’équation aux dimensions s’écrit :
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