Réactions successives
et réactions réversibles
1. Réactions successives
M Étape lente d’un processus comportant plusieurs réactions
Un très grand nombre de processus chimiques, par exemple un processus biologique d’assimilation d’une substance, passent par des étapes successives, dont chacune possède une
stœchiométrie et une cinétique définies. Examinons par exemple la suite de réactions :
A ^ B (étape 1 ) ; B ^ C (étape 2)
La première réaction passe par l’état de transition
avec l’énergie d’activation
la seconde par T^, énergie d ’activation
figure).
La cinétique globale est régie par l’étape la plus lente du processus, c’est-à-dire celle qui
a la plus grande énergie d’activation (en l’occurrence l’étape 2 dans notre cas de figure).
T,
JD
Exercice 8.6
JD
Fiches
156-158
M Variation des concentrations au cours du temps
Il est possible de suivre la variation de concentration des espèces mises enjeu. L’espèce
A est consommée pour donner B dont la concentration augmente puis passe par un
maximum, tandis que la concentration de C augmente. Ces variations correspondent aux
équations élémentaires :
-d[A ]/dr = Â:,[A] ; -d[B ]/di = k^[A] - i^JB] ; d[C]/dr =
La résolution de ces équations est abordée plus loin dans ce chapitre.
Concentrations
T J
O
c
D
Q
t H
O
fN J
X I
OJ
>Q .
O
U
362