Chapitre 8
La cinétique chimique
O bjectifs
Dans ce chapitre nous donnons dans un premier temps les principes de bases
de la cinétique chimique, en décrivant les lois simples qui en dérivent puis en
caractérisant la vitesse d’une réaction chimique et la notion d’énergie d’activation associée (fiches 1 51 à 1 54).
Nous étudions ensuite quelques réactions typiques du premier et du deuxième
ordre (fiches 1 55 à 1 58) et montrons comment déduire la constante de vitesse
et l’énergie d’activation à partir de constructions graphiques sim ples. L’étude
des réactions successives (fiche 1 55) permet de préciser la notion d’étape lente
d’une suite de processus enchaînés.
Enfin, nous abordons le principe de catalyse (fiches 159 à 164) en commençant par les aspects purement chimiques (catalyses hétérogène et homogène)
dont les applications industrielles sont considérables. Nous traitons ensuite de
la catalyse enzymatique qui est à la base de l’ensemble des processus vitaux.
Nous en donnons quelques exemples pour terminer par l’indispensable équation
de Michaelis-Menten qui relie la vitesse de déroulement d’une suite de réactions
biologiques aux interactions entre l’enzyme et le substrat.
•a
O
c
13
Q
vû
O
fM
x :
>.
Q .
O
U
LesJbojiJUL&jflijeh3aiJtLJi/wwv^^
Testez vos connaissances sur ce chapitre avec le quiz en ligne corrigé et commenté !
Retrouvez un focus supplémentaire sur la naissance de l’équation de Michaelis-Menten.
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Nous étudions ensuite quelques réactions typiques du premier et du deuxième
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