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Quelle(s) solution(s) pouvez-vous choisir pour préparer cette solution tampon ? Indiquer le protocole utilisé.
Données : p/T,(CH3COOH/ CH3COO ) = 4,8 ; p/é„ (HPO^^-/ PO^^-) = 12,0 ;
p/é„ (H3PO,-/ HPO^^-) = 7,2 ; p/^„ (H3PO,/ H,PO,-) = 2,2
7.7 Donner le degré d’oxydation de chaque élément dans les espèces suivantes : O,, H,0, H2O2,
H3O", OH-, N2H4,
IO3-, NO
7.8 On s’intéresse à la réaction entre I2 et 8303^
Écrire la réaction chimique qui se produit, sachant que les couples redox mis enjeu sont 12/ ! ”
et S A " / S A " .
Sachant que la constante d’équilibre de la réaction vaut 3,92 10'^ à 25 °C, en déduire la valeur du
potentiel standard du couple
/ S2O3 .
Est-ce qu’une réaction spontanée est envisageable entre S^O^' et
? Détailler le raisonnement.
Données :
/ V) = 0,54 V/ESH ;
/ Cr'^) = 1,33 V/ESH
7.9 On prépare une pile avec les demi-cellules suivantes à 25 °C :
- Lame d’argent immergée dans une solution de AgNO, 0,1 mol • L"'
- Lame de cuivre immergée dans une de solution de Cu(N03)2 à 0,2 mol • L"’
Donner l’équation bilan de la pile.
Faire un schéma de la pile en indiquant la polarité de chaque électrode, le sens de circulation des
électrons et celui du courant.
Calculer la f.e.m. initiale de la pile, qui serait mesurée expérimentalement par un voltmètre.
Que se passe-t-il lorsque la pile débite ?
Données : EP (AgVAg(s)) = 0,8 V/ESH ; E^^Cu^VCuCs)) = 0,34 V/ESH
7.10 On s’ intéresse à la solubilité du nitrate de baryum.
Sachant que la solubilité du nitrate de baryum vaut 0,34 mol • L"' à 20 °C, que vaut le produit de
solubilité de Ba(N03)2 à cette température ?
La solubilité du nitrate de baryum Ba(N03)2 augmente avec la température. Est-ce que la dissolution du nitrate de baryum dans l’eau entraîne un échauffement ou un refroidissement de la
solution ?
7.11 Une solution de AgCl est saturée.
Écrire l’équilibre de solubilité de ce sel et donner l’expression de la constante de solubilité du sel
en fonction des concentrations des ions.
Définir la solubilité s de ce sel et la calculer en g • L"'.
On rajoute à 5 cm^ de la solution saturée de AgCl 5 cm^ de KCl d’une concentration 0,1 mol • L"'.
Expliquer qualitativement ce qui est observé suite à l’ajout de KCl.
Calculer alors les concentrations en Ag"" et CL à l’équilibre
Données : AT^CAgCl) = 9,80 ; M(AgCl)= 143,35 g • moL' ; KCl : sel très soluble
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Quelle(s) solution(s) pouvez-vous choisir pour préparer cette solution tampon ? Indiquer le protocole utilisé.
Données : p/T,(CH3COOH/ CH3COO ) = 4,8 ; p/é„ (HPO^^-/ PO^^-) = 12,0 ;
p/é„ (H3PO,-/ HPO^^-) = 7,2 ; p/^„ (H3PO,/ H,PO,-) = 2,2
7.7 Donner le degré d’oxydation de chaque élément dans les espèces suivantes : O,, H,0, H2O2,
H3O", OH-, N2H4,
IO3-, NO
7.8 On s’intéresse à la réaction entre I2 et 8303^
Écrire la réaction chimique qui se produit, sachant que les couples redox mis enjeu sont 12/ ! ”
et S A " / S A " .
Sachant que la constante d’équilibre de la réaction vaut 3,92 10'^ à 25 °C, en déduire la valeur du
potentiel standard du couple
/ S2O3 .
Est-ce qu’une réaction spontanée est envisageable entre S^O^' et
? Détailler le raisonnement.
Données :
/ V) = 0,54 V/ESH ;
/ Cr'^) = 1,33 V/ESH
7.9 On prépare une pile avec les demi-cellules suivantes à 25 °C :
- Lame d’argent immergée dans une solution de AgNO, 0,1 mol • L"'
- Lame de cuivre immergée dans une de solution de Cu(N03)2 à 0,2 mol • L"’
Donner l’équation bilan de la pile.
Faire un schéma de la pile en indiquant la polarité de chaque électrode, le sens de circulation des
électrons et celui du courant.
Calculer la f.e.m. initiale de la pile, qui serait mesurée expérimentalement par un voltmètre.
Que se passe-t-il lorsque la pile débite ?
Données : EP (AgVAg(s)) = 0,8 V/ESH ; E^^Cu^VCuCs)) = 0,34 V/ESH
7.10 On s’ intéresse à la solubilité du nitrate de baryum.
Sachant que la solubilité du nitrate de baryum vaut 0,34 mol • L"' à 20 °C, que vaut le produit de
solubilité de Ba(N03)2 à cette température ?
La solubilité du nitrate de baryum Ba(N03)2 augmente avec la température. Est-ce que la dissolution du nitrate de baryum dans l’eau entraîne un échauffement ou un refroidissement de la
solution ?
7.11 Une solution de AgCl est saturée.
Écrire l’équilibre de solubilité de ce sel et donner l’expression de la constante de solubilité du sel
en fonction des concentrations des ions.
Définir la solubilité s de ce sel et la calculer en g • L"'.
On rajoute à 5 cm^ de la solution saturée de AgCl 5 cm^ de KCl d’une concentration 0,1 mol • L"'.
Expliquer qualitativement ce qui est observé suite à l’ajout de KCl.
Calculer alors les concentrations en Ag"" et CL à l’équilibre
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