La constante de Henry résulte de l’application de la loi d’action des masses pour
l’équilibre suivant :
La constante de Henry AT^ est égale à l’inverse de la constante d ’équilibre K de
l’équilibre (1).
Des tables donnent les constantes de Henry pour divers gaz.
O La loi de Henry permet par exemple d ’expliquer la formation de bulles de gaz lorsqu’on
ouvre une bouteille d ’eau pétillante. Dans la bouteille fermée, le gaz est sous forte pression : sa pression partielle est élevée et sa solubilité également. Lorsque la bouteille est
ouverte, la pression du gaz chute brutalem ent, entraînant une dim inution de la solubilité
du gaz et donc la formation de bulles.
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O
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• —
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2. Déplacement de l’équilibre de solubilité d’un gaz
Certaines manipulations nécessitent d’éliminer des gaz dissous en solution aqueuse,
tels que le dioxygène par exemple.
Pour y parvenir, il faut déplacer l’équilibre de solubilité (1) vers la gauche. Pour cela,
il faut parvenir à diminuer la pression partielle en O2. Pour désoxygéner une solution,
on amène un gaz inerte tel que l’argon ou l’azote au-dessus de la solution. Le remplacement de l’air au-dessus de la solution par le gaz inerte provoque la diminution de la
pression partielle en dioxygène. Pour compenser la diminution de la pression partielle
du gaz, le système évolue par un déplacement de l’équilibre de solubilité vers la gauche.
Cela permet d’éliminer quasiment totalement le dioxygène dissous de la solution.
Arrivée d’Ar
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