J l Les équilibres de solubilité des gaz
O
Fiche 114
La notion de solubilité s’applique non seulement aux solides, mais aussi aux gaz et
aux liquides. Certains gaz, tels que l’oxygène ou le dioxyde de carbone par exemple,
présentent une solubilité (faible) dans l’eau.
1. Équilibre liquide/gaz
Lorsqu’on s’intéresse à la solubilité d ’un gaz i dans l’eau, on s’intéresse à l’équilibre :
^gaz ^
^ dissou s
( I )
Cet équilibre est caractérisé par la constante d’équilibre :
La solubilité du gaz i,
est représentée par sa concentration molaire en solution, et
est notée [i].
Lorsqu’on acidifie une solution concentrée de carbonate de sodium concentrée, on observe
à pH suffisamment faible (pH < 5), l’apparition de bulles de CO2 dans la solution car on
atteint la saturation de la solution en CO,.
■a
O
c
=3
Q
1 - H
O
r s l
X I
>Q .
O
U
Fiche 114
La solubilité des gaz dans l’eau est généralement assez faible, et, dans ce cas, la loi de
Henry permet de relier la pression partielle du gaz
à sa concentration. Cette loi a la
forme suivante :
Loi de Henry P =
^;yX[i]xP^
où
est la constante de Henry. Donc en simplifiant l’écriture :
D ’après cette relation, la solubilité d ’un gaz est proportionnelle à sa pression partielle
en phase gazeuse. La proportion de gaz dissous est donc d’autant plus grande que la
pression partielle du gaz est élevée. De plus, un gaz est d’autant plus soluble que sa
constante de Henry est faible.
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