Le titrage des acides faibles et des bases faibles est mené de façon similaire au cas des
acides et des bases forts. Des différences existent cependant dans Failure des courbes
de dosage.
1. Titrage d’un acide faible par une base forte
Le dosage d ’une solution inconnue d ’acide faible AH est obtenu par ajout de base forte
à la solution. La réaction de dosage est la suivante :
AH + OHK
Le titrage des acides faibles
et des bases faibles
A -+ H2O
avec
> 10'
K
Tableau d’avancement de la réaction de dosage d’un acide faible
par une base forte
T J
O
c
D
û
«JD
t H
O
CM
(y)
X I
01
v _
>Q .
O
U
AH
+
OH
^
A+ H2O
Valeur du pH
État initial
^AH
YzipK,- log(«AH/Kotar)
Avant équivalence
^ah'^ oh
e
«OH
+ log[Aiéq/[AH]éq
À la demiéquivalence
«ah/2
£
«ah/2
pH = pK,
À l’équivalence
e
£
«AH
pH = /2(14+ pK^+ log[A-Lq)
Après l’équivalence
(OH'en excès)
«oh‘ «ah
«ah
pH = 14 + log[OH Lq
Initialement, pour un acide peu dissocié : pH = l/2(p^^, - log[AHJi„j(j^|).
Avant l’équivalence, la solution contient à la fois l’acide faible et sa base conjuguée.
Le pH est donc calculé à partir de la relation de Henderson-Hasselbach.
A l’équivalence, la solution contient majoritairement la base conjuguée A", le pH
est calculé en utilisant la relation approchée pour d ’une solution de base faible : pH
= 1/2(14+ pA:, + lo g [A -y .
Après l’équivalence, la solution contient un excès de base forte titrante OH" et la base
conjuguée A". La base forte OH" impose alors le pH de la solution : pH = 14 + log[OH"]g-q.
Allure de la courbe de titrage d’un acide faible par une base forte
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