Avant l’équivalence, le milieu est acide : le pH de la solution est faible et contrôlé par
la quantité de N30'^n’ayant pas totalement réagi.
Au voisinage de l’équivalence, le pH varie brusquement : on observe un saut de pH du
fait de la forte diminution de la concentration en H30^
A l’équivalence, on dit que l’acide a été neutralisé par la base, ou que la neutralisation
est atteinte : tout l’acide a réagi et le pH de la solution vaut alors 7, le milieu est neutre.
Après l’équivalence, le milieu devient basique du fait de l’ajout de base forte en excès.
La détermination de l’équivalence sur la courbe de dosage pH-métrique est faite
graphiquement, comme représentée sur la figure précédente. Elle consiste à tracer deux
tangentes parallèles à la courbe. On trace ensuite une droite perpendiculaire à ces deux
tangentes puis, la médiatrice de cette droite : l’intersection de la médiatrice avec la courbe
de dosage donne accès au volume équivalent ( V^^). La dérivée de la courbe de dosage permet
aussi de déterminer le point équivalent du dosage car elle présente un maximum pour
T J
O
c
D
û
«JD
t H
O
CM
(y)
x :
ai
>Q .
O
U
2. Titrage d’une base forte par un acide fort
Une solution de base forte inconnue suffisamment concentrée contient une concentration
en ions hydroxyde égale à la concentration en base, celle provenant de l’autodissociation
de l’eau étant négligeable.
L’équation de réaction correspondant au dosage d’une base forte par un acide fort est :
0 H - + H 30" ^ 2 H 20
L’allure de la courbe de dosage est représentée sur la figure ci-dessous : le milieu est
initialement basique et le pH diminue au fur et à mesure de l’ajout d’acide fort titrant dans
la solution. La neutralisation de la base est atteinte au point équivalent, volume pour lequel
pH = 7, comme précédemment. Après l’équivalence, le pH de la solution diminue du fait
de l’ajout d’acide fort en excès dans la solution. La détennination graphique du volume
équivalent est faite de façon similaire à ce qui a été décrit dans le cas du dosage de l’acide fort.
Allure de la courbe de dosage d’une base forte par un acide fort,
suivie par un pH-mètre
Considérons un volume
^ de base forte de concentration Cg j à doser par un acide
fort de concentration C^. Notons
le volume équivalent, alors la concentration Cg¡est
calculée à partir de :
«A i
Acide, versé
B,i
soit
=C^XV^
d ’où :
U
X
OJ
325
la quantité de N30'^n’ayant pas totalement réagi.
Au voisinage de l’équivalence, le pH varie brusquement : on observe un saut de pH du
fait de la forte diminution de la concentration en H30^
A l’équivalence, on dit que l’acide a été neutralisé par la base, ou que la neutralisation
est atteinte : tout l’acide a réagi et le pH de la solution vaut alors 7, le milieu est neutre.
Après l’équivalence, le milieu devient basique du fait de l’ajout de base forte en excès.
La détermination de l’équivalence sur la courbe de dosage pH-métrique est faite
graphiquement, comme représentée sur la figure précédente. Elle consiste à tracer deux
tangentes parallèles à la courbe. On trace ensuite une droite perpendiculaire à ces deux
tangentes puis, la médiatrice de cette droite : l’intersection de la médiatrice avec la courbe
de dosage donne accès au volume équivalent ( V^^). La dérivée de la courbe de dosage permet
aussi de déterminer le point équivalent du dosage car elle présente un maximum pour
T J
O
c
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û
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O
CM
(y)
x :
ai
>Q .
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U
2. Titrage d’une base forte par un acide fort
Une solution de base forte inconnue suffisamment concentrée contient une concentration
en ions hydroxyde égale à la concentration en base, celle provenant de l’autodissociation
de l’eau étant négligeable.
L’équation de réaction correspondant au dosage d’une base forte par un acide fort est :
0 H - + H 30" ^ 2 H 20
L’allure de la courbe de dosage est représentée sur la figure ci-dessous : le milieu est
initialement basique et le pH diminue au fur et à mesure de l’ajout d’acide fort titrant dans
la solution. La neutralisation de la base est atteinte au point équivalent, volume pour lequel
pH = 7, comme précédemment. Après l’équivalence, le pH de la solution diminue du fait
de l’ajout d’acide fort en excès dans la solution. La détennination graphique du volume
équivalent est faite de façon similaire à ce qui a été décrit dans le cas du dosage de l’acide fort.
Allure de la courbe de dosage d’une base forte par un acide fort,
suivie par un pH-mètre
Considérons un volume
^ de base forte de concentration Cg j à doser par un acide
fort de concentration C^. Notons
le volume équivalent, alors la concentration Cg¡est
calculée à partir de :
«A i
Acide, versé
B,i
soit
=C^XV^
d ’où :
U
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