1. Titrage d’un acide fort par une base forte
Une solution d’acide fort suffisamment concentrée contient une concentration en ions
hydronium égale à la concentration en acide, celle provenant de l’autodissociation de
l’eau étant négligeable.
L’équation de réaction du dosage d’un acide fort par une base forte est :
H3O' + OH- ^ 2H2O
La constante d’équilibre pour ce dosage est K = \!K^ =
la réaction est donc
quantitative.
Considérons un volume
j d ’acide fort de concentration
j à doser par une base
forte de concentration Cg. Notons
le volume équivalent.
À l’équivalence, le nombre de moles de base titrante est égal au nombre de moles
d ’acide présent initialement :
Le titrage des acides forts
et des bases fortes
Tableau d’avancement de la réaction (en nombre de moles)
->
2 H2O
pH
-log[H301i
-log[H30q^q
pH = 7
pH = 14 + log[OHLq_,,,è,
H30"
+
OHÉtat initial
/IH30*
Avant équivalence «HjO * “ ”oh
e
À l’équivalence
e
£
Après l’équivalence
•a
O
c
13
Q
1— 1
O
rs l
©
CT
>.
CL
O
U
Allure de la courbe de dosage d’un acide fort par une base forte,
suivie par un pH-mètre
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