2. Dosage d’une base faible par un acide fort
La réaction de dosage d’une base faible, notée B, par un acide fort est :
B + H 3O" ^ B H + H 2O
avec
= 10^^" >10^
K
a
Tableau d’avancement de la réaction de dosage
d’une base faible par un acide fort
O n peut citer comme exemple le dosage de l’ acide acétique CH3COOH par la soude.
État in itia l
B
+
« B
H3O"
^
BH^
+
H2O
pH
7 + l/2(p/<,+ log[B])
A vant éq u ivalence
« B -
e
pK, + log([B],,/[BH1,,:
(x mol de HO~
ajoutées)
À la d e m inJ2
e
« b/ 2
pH = pK,
éq u ivalence
À l’éq u ivalence
e
e
« B
l/2(pXfl-log[BH1,,)
A p rès l’éq u ivalence
" h . o ^ - ^ b
« B
-loglHjO lé q ,e x c è s
■a
O
c
=3
û
«JD
t H
O
CM
(y)
CT
£
Q .
>•
CL
O
U
Initialement, pour une base faible peu protonée pH = 7 + l/2(pAT^, + log[B]|„njjj|).
Avant l’équivalence, la solution contient à la fois la base faible et son acide conjugué. La relation de Henderson-Hasselbach permet de calculer le pH : pH = p^^,
+ lo g ([B ],y [B H 1 ,^).
À l’équivalence, la solution contient majoritairement l’acide B H \ le pH est alors :
p H = i / 2 ( p /i:,-io g
Après l’équivalence, la solution contient un excès d’acide fort titrant et l’acide faible
BH^. L’acide fort impose alors le pH de la solution : pH = - log[H30^]^q^,^,,^..
Allure de la courbe de titrage d’une base faible par un acide fort
Pour les deux types de dosage (acide faible et base faible), le repérage graphique du
point équivalent est fait selon la méthode décrite dans la fiche 139.
Fiche 139
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