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Fiche 129
L’échelle de pH
1. Définition du pH
L’acidité d ’une solution est mesurée quantitativement par la mesure de son pH. Le pH
d’une solution correspond à la mesure de la quantité d’ions
libres en solution,
selon :
PH = -lo g « „ „ -
En assimilant les activités aux concentrations :
p H = - i o g [ H 3 0 ] s o it [ H ^ O J ^ I O
— 1
La fonction « P » correspondant à la fonction -log, on peut aussi définir pOH :
pOH = -lo g [O H "]
Ainsi, sachant que :
[H3O ']x[H O ~ ] =
, on a ; pAT^=pH + pOH
Dans l’eau pure ;
[H3O '] = [OH"] = 10“’ m o lL “'
Donc : pH de l’eau pure = 7.
2. Échelle de pH
• La solution est dite neutre lorsque [H30"^J = [OH~], soit pH = 7.
• La solution est dite acide lorsque [N30^ ] > 10~’ mol • L“' , soit pH < 7.
• La solution est dite basique lorsque [H3O ' ] < 1 m o l • L"' , soit pH > 7.
En solution aqueuse, l’échelle de pH est comprise entre 0 et 14.
Acides forts
Milieux acides
Milieux basiques
14
Bases fortes
> pH
Milieu
neutre
•a
O
c
13
Q
O
fNj
X I
>Q .
O
U
Tous les acides forts dans l’eau sont complètement dissociés et n’existent pas sous leur
forme moléculaire, ainsi, dans l’eau, l’acide le plus fort qui puisse exister est N30^. On dit
que l’eau nivelle la force des acides. De même, la base la plus forte dans l’eau est OH“.
En reportant les
de couples acide/base conjugués sur une échelle de pH, on peut
classer les acides et les bases selon leur force :
Force base 71
14
pH
Force acide 71
310