3. Resume sur la force des acides et des bases
CT 2
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1)
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Ï
< 3 ^
La valeur du p/C„ d’un couple acide/base permet de classer les bases selon leur force
relative. Plus la valeur d’un pK^ est élevée, ce qui correspond à une valeur de K„ faible,
plus l’équilibre de dissociation de l’acide dans l’eau sera déplacé vers la droite.
Ainsi :
• un acide est d’autant plus fort que le
de son couple est faible ;
• une base est d’autant plus forte que le pK^ de son couple est grand.
De même :
• un acide est d’autant plus faible que son p^^ est grand ;
• une base est d’autant plus faible que son p^^^ est faible.
Ainsi, dans un couple acide/base, plus un acide est faible et plus sa base conjuguée
est forte. De la même façon, plus une base est faible, plus son acide conjugué est fort.
Couple acide/base
CeHsOHAIeHsO"
HCN/CN“
NH4 VNH3
H2PO4" /HP0 4 ^ ‘
CH3COOH/CH3COOC6H5NH3VC6H5NH2
CeHsCOOH/CeHsCOO"
HCOOH/HCOO"
HNO2/NO2H3PO4/H 2PO4p/Ca (à 25 °C)
9,9
9.3
9.3
7.2
4.8
4,6
4.2
3.8
3.4
2.2
Force des acides
et des bases
ai
1/1
fT3
X I
ai
T3
'D
¡ . , j
■ a
O
c
û
VD
O
rs l
(y)
Dans le cas où un acide est fort, sa base conjuguée est très faible ; on peut considérer
que cette base ne réagit pas sur l’eau. La base conjuguée d’un acide fort est appelée base
conjuguée spectatrice ou indifférente.
Dans le cas où une base est forte, son acide conjugué est très faible. L’acide est dans
ce cas dit spectateur (ou indifférent) : il a une action négligeable sur l’eau.
Dans le cas d’un acide faible, sa base conjuguée est faible.
En résumé :
• Acide fort <=» Base spectatrice (très faible)
• Acide faible
Base faible
• Acide spectateur (très faible) <=> Base forte
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