La force des acides
et des bases dans I’eau (suite)
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1. La constante de basicité K,,
L’équilibre B + H2O
+ OH^ est caractérisé par la constante d’équilibre :
K = K h
И,С) /éq
En assimilant les activités aux concentrations, et en considérant que l’activité de l’eau
est égale à 1 puisqu’elle est le solvant, on définit ;
Cette constante, notée
est appelée constante de basicité. Elle permet de mesurer la
force d ’une base, relativement à OH" (base du couple de référence H2O/OH"), de façon
similaire au
pour les acides.
En effet, plus la constante
est faible, plus l’équilibre (1) est déplacé vers la droite,
moins la base est protonée. Ainsi, plus la constante
est faible, plus la base est faible.
2. Relation entre
Kf, et
En pratique, la constante
est très peu utilisée au profit de la constante d’acidité
Montrons comment les constantes d ’acidité et de basicité sont reliées entre elles.
Reprenons les définitions de
et
:
K =
[ Н з О '] „ х [ В а 5 е ] ^ ^ ^ ^
----------------------[O H -L x [A cid eL
[Acide]^
[Base],,
Le produit
x A f^, vaut
or [НзО ],^х[О Н -],^=^^.
Soit : K xK, = K
Ce que l’on peut aussi écrire en unités log :
pK^, + p K , = p K ^
Il n ’est donc pas nécessaire de connaître la valeur de A f^, si on connaît celle de
puisque
est reliée à
par le produit ionique
; la connaissance de
suffit donc
pour déterminer la force d’un acide ou de sa base conjuguée. Cela explique pourquoi les
valeurs tabulées dans la plupart des ouvrages donnent seulement les valeurs de
(ou
de pKJ des différents couples acido-basiques.
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