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U D
1— H
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rM
x z
OI
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C L
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u
3. Diagramme de prédominance pour un couple acide/base faibles
La constante d ’acidité
du couple AH/A“est définie par :
[B a se ],^ x [H 3 0 ‘ ],
[Acide],
D’où la relation d’Henderson-Hasselbach :
eq
eq
La relation d’Henderson-Hasselbach permet par exemple de calculer le pH d ’une
solution contenant à la fois un acide faible et sa base conjuguée dont les concentrations
sont connues et supérieures à 10'^ mol • L“' environ.
Elle permet aussi de prédire, selon le pH de la solution, quelle forme, acide ou basique
d ’un couple acide/base prédomine en solution.
• On considère que la base du couple est prédominante si [Base],^ > 10 x [Acide],
ce qui correspond à un rapport [Base],q/[Acide],q supérieur à 10. En remplaçant ce
rapport par 10 dans la relation de Henderson-Hasselbach, on obtient : pH > pK^ + 1.
Donc :
Base prédominante pour pH >
+ 1
• De même, l’acide faible est prédominant si le rapport [Base],q/[Acide],q est inférieur
à 1/10. En remplaçant [Base],y[Acide],^ par 1/10 dans la relation de Henderson-Hasselbach :
Acide prédominant pour pH < p K ,-\
• Si les proportions en acide et en base conjuguée sont égales, alors : pH = pK^.
Ces résultats sont résumés sous forme d’un schéma appelé échelle de prédominance
des espèces représentée en fonction du pH. Pour un couple acide/base simple :
Acide prédominant
Base conjuguée prédominante
------------------------------ 1— f —I-------------------------------pH
p K ^ -\
p K ,r l
Cette échelle de prédominance est souvent simplifiée en :
pKa
Acide
Base conjuguée
pH
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