Les acides et les bases
Svante August Arrhenius a le premier introduit dans les années 1890 la notion d’acide
comme étant une espèce libérant des ions H+une fois dissoute dans Feau et une base,
une espèce libérant des ions OH~. Dans les cas simples, ces notions sont justes mais
elles ne prennent pas en compte tous les cas. Une définition plus générale a été proposée
par Joannes Brônsted et Thomas Lowry, puis par Gilbert Lewis.
1. Définition d’un acide et d’une base selon Brônsted-Lowry
Selon la th é o rie de B rô n s te d et L o w ry (années 1 9 20 ) :
■ un a c id e est une espèce, non nécessairement neutre électriquement, susceptible de
céder un ou plusieurs protons à une autre molécule ;
• une b a s e est une espèce, non nécessairement neutre électriquement, susceptible d’accepter un ou plusieurs protons d’une autre molécule.
X J
O
c
D
û
O
rs]
CT
>CL
O
U
P
Fiche 116
Un acide est donc un donneur de proton, tandis qu’une base est un accepteur de proton.
Ces définitions sont symbolisées par :
Acide (noté AH) :
AH ^ № -f ABase (notée B) :
B -F H" <=> BH"
( 1)
(2)
Ces deux écritures correspondent à un formalisme permettant de mettre en évidence
le caractère donneur de proton de l’acide et le caractère accepteur de proton de la base.
De façon générale : Acide ^ Base -i- H'
La théorie de Bronsted-Lowry implique que lorsqu’un acide cède un proton, une
autre espèce est formée, appelée base conjuguée de l’acide. De même, quand une base
se protone, l’espèce formée, acide, est appelée acide conjugué de la base. Ces deux
espèces forment un couple acide/base conjugué. Dans les deux cas (1) et (2) présentés
précédemment :
• AH cède son proton pour conduire à la formation de A" : AH et A" forment un couple
acide-base conjugués, ou plus simplement un couple acide/base noté AH/A". Cette
écriture est similaire aux couples redox Ox/Red, où l’oxydant est accepteur d’électron et le réducteur un donneur d’électron.
• La base B, en acceptant un proton conduit à la formation de l’acide B№ : B et BH^forment un couple acide-base, noté BHVB.
Les échanges de proton se font entre un acide d ’un couple (le donneur de proton) et
une base d’un autre couple (l’accepteur de proton), selon l’équilibre :
A H -F B
A--f B№
302
Svante August Arrhenius a le premier introduit dans les années 1890 la notion d’acide
comme étant une espèce libérant des ions H+une fois dissoute dans Feau et une base,
une espèce libérant des ions OH~. Dans les cas simples, ces notions sont justes mais
elles ne prennent pas en compte tous les cas. Une définition plus générale a été proposée
par Joannes Brônsted et Thomas Lowry, puis par Gilbert Lewis.
1. Définition d’un acide et d’une base selon Brônsted-Lowry
Selon la th é o rie de B rô n s te d et L o w ry (années 1 9 20 ) :
■ un a c id e est une espèce, non nécessairement neutre électriquement, susceptible de
céder un ou plusieurs protons à une autre molécule ;
• une b a s e est une espèce, non nécessairement neutre électriquement, susceptible d’accepter un ou plusieurs protons d’une autre molécule.
X J
O
c
D
û
O
rs]
CT
>CL
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U
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Fiche 116
Un acide est donc un donneur de proton, tandis qu’une base est un accepteur de proton.
Ces définitions sont symbolisées par :
Acide (noté AH) :
AH ^ № -f ABase (notée B) :
B -F H" <=> BH"
( 1)
(2)
Ces deux écritures correspondent à un formalisme permettant de mettre en évidence
le caractère donneur de proton de l’acide et le caractère accepteur de proton de la base.
De façon générale : Acide ^ Base -i- H'
La théorie de Bronsted-Lowry implique que lorsqu’un acide cède un proton, une
autre espèce est formée, appelée base conjuguée de l’acide. De même, quand une base
se protone, l’espèce formée, acide, est appelée acide conjugué de la base. Ces deux
espèces forment un couple acide/base conjugué. Dans les deux cas (1) et (2) présentés
précédemment :
• AH cède son proton pour conduire à la formation de A" : AH et A" forment un couple
acide-base conjugués, ou plus simplement un couple acide/base noté AH/A". Cette
écriture est similaire aux couples redox Ox/Red, où l’oxydant est accepteur d’électron et le réducteur un donneur d’électron.
• La base B, en acceptant un proton conduit à la formation de l’acide B№ : B et BH^forment un couple acide-base, noté BHVB.
Les échanges de proton se font entre un acide d ’un couple (le donneur de proton) et
une base d’un autre couple (l’accepteur de proton), selon l’équilibre :
A H -F B
A--f B№
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