Par exemple :
HC0 3 + C H 3C0 0 '
C O '“ +CH,COOH
2. Définition d’un ampholyte
Certaines espèces peuvent jouer soit le rôle d’acide, soit celui de base : elles sont
appelées espèces am pholytes ou am photères.
On peut citer par exemple les anions H C O 3 " ou H 2 P 0 4 ~, qui sont à la fois susceptible
d’accepter (rôle = base) ou de céder (rôle = acide) un proton. Dans le cas de HC03~par
exemple, les deux couples acide/base conjugués sont :
H,C03/HC03
HC03-/C032H2C03
HCO.
H" +HCO,
+CO.
(HC03~ : base)
(HC03~ : acide)
L’eau constitue un cas particulier d ’ampholyte. Les deux couples acide/base conjugués
de l’eau sont les suivants :
H3O /H2O ;
H3O
H + H2O
(H 2 O = base conjuguée de H 3 O ')
+OH"
(H 2 O = acide conjugué de OH")
Une molécule d’eau peut ainsi réagir sur une autre molécule d’eau, l’une jouant le
rôle d’acide et la seconde de base, pour donner lieu à l’équilibre de dissociation ionique
H2O/OH- ;
H2O
suivant
2H2O
H3O +O H
La fiche 129 revient en détail sur cet équilibre d ’auto-ionisation de l’eau.
Dans cet ouvrage, les équilibres acide/base sont seulement étudiés dans l’eau.
P
Fiche 129
3. Définition d’un acide et d’une base selon Lewis
Une définition encore plus large des acides et des bases a été proposée par Lewis dans
les années 1920. Ses définitions sont les suivantes :
un acide est une espèce susceptible d’accepter un doublet électronique (non liant) ;
une base est une espèce susceptible de céder un doublet électronique (non liant).
■a
O
c
û
kO
T —I
O
rsl
en 2
CL
>CL
O
U
Dans la suite de l’ouvrage, nous utilisons la définition des acides et des bases selon la
théorie de Brônsted-Lowry.
a Tous les acides de Brônsted-Lowry sont des acides de Lewis, mais l’inverse n’est pas
toujours vrai. Par exemple, BF3 présente une lacune électronique sur le brome B et est un
acide de Lewis, en revanche ce n’est pas un acide de Brônsted-Lowry car il ne possède
pas d’atome d’hydrogène.
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