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01
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La loi de Le Châtelier
Lorsqu’un système est à l’équilibre, la proportion relative des réactifs et des produits ne
varie plus. Cependant, si on modifie un des paramètres de l’équilibre, il est possible de
déplacer l’équilibre vers la droite, c ’est-à-dire dans le sens de formation des produits ou
bien vers la gauche, dans le sens de formation des réactifs.
1. La loi de Le Châtelier ou principe de modération
Une fois que le système a atteint son état d’équilibre, il est possible de déplacer cet
équilibre en modifiant par exemple la composition du système (en réactifs ou en
produits).
Le sens d ’évolution du système a été décrit qualitativement par Le Châtelier de la
façon suivante : toute modification d ’un des facteurs d ’équilibre (température, pression,
composition) d ’un système à l’équilibre entraîne une évolution spontanée du système
dans le sens qui tend à s’opposer à cette modification jusqu’à l’établissement d’un
nouvel état d’équilibre.
Les facteurs d’équilibre sont de deux types :
• les facteurs de milieu : pression, température ;
• les facteurs de composition : pression partielle, concentration.
Voyons comment chacun de ces paramètres peut être utilisé pour déplacer un équilibre.
Ш Influence de la concentration
À Г et P constantes, d ’après le principe de Le Châtelier : si on augmente la concentration
de l’un des réactifs, l’équilibre se déplace dans le sens d ’une consommation du réactif
ajouté en excès, c’est-à-dire dans le sens direct. Si l’on augmente la concentration du
ou des produits, la réaction se déplace pour entraîner la disparition du produit ajouté,
c’est-à-dire dans le sens indirect.
A volume constant, l’ajout d ’un constituant inerte vis-à-vis de la réaction ne modifie
pas la position d ’équilibre.
Ш Influence de la pression (ou du volume)
Supposons un équilibre en phase gazeuse :
A
n
sens dirccl____^
^ ( g )
^ ( g ) <--------------^
C ( g )
sens indirect
( 1)
À température constante :
• Une augmentation de la pression totale va conduire à faire évoluer le système de
façon à faire diminuer le nombre de moles de gaz. Pour la réaction (1), si la pression
totale est augmentée, l’équilibre se déplace dans le sens direct.
• Une diminution de la pression totale entraîne un déplacement de l’équilibre de façon
à augmenter la pression par une augmentation du nombre de molécules gazeuses
c’est-à-dire dans le sens indirect.
Si le nombre de molécules gazeuses est identique dans le membre de droite et de
gauche de l’équation de réaction, la pression n’a pas d’influence sur l’équilibre. De
même, s’il n’y a aucune molécule en phase gazeuse dans l’équilibre, la pression n’a pas
d’influence sur l’équilibre.
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La loi de Le Châtelier
Lorsqu’un système est à l’équilibre, la proportion relative des réactifs et des produits ne
varie plus. Cependant, si on modifie un des paramètres de l’équilibre, il est possible de
déplacer l’équilibre vers la droite, c ’est-à-dire dans le sens de formation des produits ou
bien vers la gauche, dans le sens de formation des réactifs.
1. La loi de Le Châtelier ou principe de modération
Une fois que le système a atteint son état d’équilibre, il est possible de déplacer cet
équilibre en modifiant par exemple la composition du système (en réactifs ou en
produits).
Le sens d ’évolution du système a été décrit qualitativement par Le Châtelier de la
façon suivante : toute modification d ’un des facteurs d ’équilibre (température, pression,
composition) d ’un système à l’équilibre entraîne une évolution spontanée du système
dans le sens qui tend à s’opposer à cette modification jusqu’à l’établissement d’un
nouvel état d’équilibre.
Les facteurs d’équilibre sont de deux types :
• les facteurs de milieu : pression, température ;
• les facteurs de composition : pression partielle, concentration.
Voyons comment chacun de ces paramètres peut être utilisé pour déplacer un équilibre.
Ш Influence de la concentration
À Г et P constantes, d ’après le principe de Le Châtelier : si on augmente la concentration
de l’un des réactifs, l’équilibre se déplace dans le sens d ’une consommation du réactif
ajouté en excès, c’est-à-dire dans le sens direct. Si l’on augmente la concentration du
ou des produits, la réaction se déplace pour entraîner la disparition du produit ajouté,
c’est-à-dire dans le sens indirect.
A volume constant, l’ajout d ’un constituant inerte vis-à-vis de la réaction ne modifie
pas la position d ’équilibre.
Ш Influence de la pression (ou du volume)
Supposons un équilibre en phase gazeuse :
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sens dirccl____^
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^ ( g ) <--------------^
C ( g )
sens indirect
( 1)
À température constante :
• Une augmentation de la pression totale va conduire à faire évoluer le système de
façon à faire diminuer le nombre de moles de gaz. Pour la réaction (1), si la pression
totale est augmentée, l’équilibre se déplace dans le sens direct.
• Une diminution de la pression totale entraîne un déplacement de l’équilibre de façon
à augmenter la pression par une augmentation du nombre de molécules gazeuses
c’est-à-dire dans le sens indirect.
Si le nombre de molécules gazeuses est identique dans le membre de droite et de
gauche de l’équation de réaction, la pression n’a pas d’influence sur l’équilibre. De
même, s’il n’y a aucune molécule en phase gazeuse dans l’équilibre, la pression n’a pas
d’influence sur l’équilibre.
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