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«JD
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(y)
x:
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>Q .
O
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Dans le calcul de K, les pressions partielles doivent être exprimées en bar.
2. L’équilibre hétérogène
Un équilibre est dit hétérogène lorsque les différents constituants du système (réactifs
et/ou produits) sont dans des phases différentes.
2CH3COOH^,,, + CaC03(,,
2 CH3COO-(,^, +
+ H,0
2(g)
2^(1)
La constante d’équilibre, exprimée en fonction des activités est :
K =
{a
^oq ( ‘^ C O , )éq ( ^ H , 0 )cq
C H ,C O O ‘ ^ i, '' C a -‘ ^oq
( « C H jC O O H
( « C a C O j )c q
L’activité d’un soluté s’exprime en fonction de sa concentration, celle d’un gaz, en fonction
de sa pression partielle. Dans cet équilibre, CaC0 3 est solide, son activité est égale à 1.
L’activité de l’eau, le solvant, est égale à 1.
L’expression de la constante d’équilibre est donc avec ces considérations :
[CH3COO ]
K =
0 \2
^
c q . pO
[CH3COOH]
K =
[CH3CQO-]^^x[Ca^-],^x(/>,„J,^
[CH3COOH]' x C ”xP"
U
O
O
Fiche 110
V »
KJ
O
X
U1
Lors du calcul de la constante d’équilibre, les pressions partielles doivent être exprimées en bar et les concentrations en mol • L“'.
L’expression de K est parfois simplifiée en ne faisant pas apparaître explicitement la
pression standard P*’ et la concentration standard 0 \ égales à 1 bar et 1 mol • L"' respectivement.
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