L’expression de la constante d’équilibre
1. Équilibre homogène
Un équilibre est dit homogène lorsque les différents constituants du système (réactifs et
produits) sont dans une même phase (solide, liquide ou gaz).
M Équilibre en solution diluée
CH3COOH.^ + NH3,^
CH3COO-,,, + NH,^^
Dans ce cas, tous les constituants sont solubilisés dans une phase liquide.
D’après la loi d’action des masses, la constante d’équilibre K s’écrit :
(a
). x(a ,).
^ C H ,C ü O ^cq
V N H j
C H 3 C O O H >'6q
) é ü ^ ( ^ N H 3 ) c q
En solution diluée, l’activité s’identifie à la concentration. Donc :
K =
[CH3COO ], / [n h ;],^
//^0
/ C'’ _ [c h 3Co o -l x [n h ;],^
[CH3C0 0 H],
.[NH3L 3 Jcq .
c'’
[CH3COOH]. x[NH 3L
Le calcul de K sera fait en exprimant les concentrations en mol • L'*.
Pour simplifier l’expression de la constante d’équilibre, les indices
indiquant que les
concentrations sont les concentrations à l’équilibre, ne sont parfois pas indiqués.
P
Fiche 110
■a
O
c
û
kD
T—I
O
CM
(y)
x :
03
>Q .
O
U
M Équilibre en phase gazeuse
Dans le cas d ’une réaction en phase gazeuse, l’activité s’exprime en fonction des pressions partielles des gaz dans le cas idéal.
^^(g)
NO 2(g)
La constante d’équilibre K s’écrit ;
K =
)éq
( ^ N O )éq
)éq
En remplaçant les activités par leur expression en fonction des pressions partielles ;
( ^ N O j )éq
K=------------ _______ ______ ________
/ (P**
Cette expression est parfois simplifiée en n’indiquant pas explicitement la pression standard ;
K =
( ^ N O , ) c q
( ^ N O ) c q
) .
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