On obtient donc la relation : A^G“= - RTln A T
La valeur de la constante d’équilibre K dépend uniquement de la température.
C ’est une grandeur sans dimension.
Il est possible de déterminer la valeur de A" à partir des données thermodynamiques.
En effet :
A^G‘’ = - R r i n ^ et
=
D ’où -R T \n K = ^ à H ° -T ^ S °
Soit \r\K =
^ S ° A H °
R
RT
On peut déterminer expérimentalement les valeurs de K etA^/7°, ce qui permet de
déduire la valeur de A^5° à une température T.
■O g
O f
—'
a>
û
kD 2
--i i
O
c
rsl
O
@ I
-C -n
O ) £
• r *
Cl.
L .
(U
è i
U
^
2. Réaction totale
Une réaction chimique est considérée comme totale si tout le réactif limitant est
consommé en fin de réaction, on obtient alors en fin de réaction le ou les produits ainsi
que les réactifs en excès. En réalité, en fin de réaction, le réactif limitant est toujours
présent mais en quantité infiniment faible. On considère qu’une réaction est totale (ou
quasi-totale) si plus de 99 % du réactif en défaut ont été consommés.
Si les réactifs ont été introduits en proportion stœchiométrique, alors, pour une réaction
en solution du type :
A + B
P + Q
( 1)
la constante d ’équilibre s’écrit
K =
[P L x [Q ] eq
La réaction est considérée comme quasiment quantitative si la constante d’équilibre
est supérieure à :
99x99
[Plé,x[Q ]., . _____
[A]„x[BL,
ixl
100x100 = 10’
Une réaction est considérée comme quasi totale si A' > 10^ dans le cas de ( 1 ). Si A' > 10"^,
l’équilibre est tellement déplacé vers la droite que la réaction inverse est négligeable.
Quand une réaction est totale, cela est traduit sur l’équation par une flèche simple,
dirigée vers la droite, c’est-à-dire dans le sens de formation du ou des produits.
Dans notre exemple, si le réactif B est en défaut, il sera quasiment épuisé en fin de
réaction :
t = 0
A
+
B
P
+
Q
fhx- fh
8
;îb
avec
> /îj
avec 8 = 0
273
La valeur de la constante d’équilibre K dépend uniquement de la température.
C ’est une grandeur sans dimension.
Il est possible de déterminer la valeur de A" à partir des données thermodynamiques.
En effet :
A^G‘’ = - R r i n ^ et
=
D ’où -R T \n K = ^ à H ° -T ^ S °
Soit \r\K =
^ S ° A H °
R
RT
On peut déterminer expérimentalement les valeurs de K etA^/7°, ce qui permet de
déduire la valeur de A^5° à une température T.
■O g
O f
—'
a>
û
kD 2
--i i
O
c
rsl
O
@ I
-C -n
O ) £
• r *
Cl.
L .
(U
è i
U
^
2. Réaction totale
Une réaction chimique est considérée comme totale si tout le réactif limitant est
consommé en fin de réaction, on obtient alors en fin de réaction le ou les produits ainsi
que les réactifs en excès. En réalité, en fin de réaction, le réactif limitant est toujours
présent mais en quantité infiniment faible. On considère qu’une réaction est totale (ou
quasi-totale) si plus de 99 % du réactif en défaut ont été consommés.
Si les réactifs ont été introduits en proportion stœchiométrique, alors, pour une réaction
en solution du type :
A + B
P + Q
( 1)
la constante d ’équilibre s’écrit
K =
[P L x [Q ] eq
La réaction est considérée comme quasiment quantitative si la constante d’équilibre
est supérieure à :
99x99
[Plé,x[Q ]., . _____
[A]„x[BL,
ixl
100x100 = 10’
Une réaction est considérée comme quasi totale si A' > 10^ dans le cas de ( 1 ). Si A' > 10"^,
l’équilibre est tellement déplacé vers la droite que la réaction inverse est négligeable.
Quand une réaction est totale, cela est traduit sur l’équation par une flèche simple,
dirigée vers la droite, c’est-à-dire dans le sens de formation du ou des produits.
Dans notre exemple, si le réactif B est en défaut, il sera quasiment épuisé en fin de
réaction :
t = 0
A
+
B
P
+
Q
fhx- fh
8
;îb
avec
> /îj
avec 8 = 0
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