Le produit Y [appelé quotient réactionnel et est noté Q.
T J
O
c
û
> > 0
1— 1
O
rsl
S Z
T3
Oi £
• r -
Q .
>•
C l
O
U
La définition de Q permet de simplifier l’expression de A,.G^’ sous la forme
A G = A G" + R n n 0
r
r
^
Appliquons la relation obtenue pour l’enthalpie libre de réaction à la réaction du type
üA + bB ^ pP + qQ.
L’enthalpie libre de réaction s’exprime :
A G = A G° + R n n
Z ' P
P
a P x Qq
a
/>
V
® y
2. La loi d’action des masses ou loi de Guldberg et Waage
À l’équilibre, l’enthalpie libre du système est minimale, par conséquent : A^G = 0 .
Or A^G = A^G° + R71n Q , donc, à l’équilibre : A^G*^ = -R n n |2 c q •
Le quotient réactionnel prend une valeur particulière à l’équilibre,
appelée
constante d ’équilibre standard et notée K.
Pour la réaction : ciA + bB ^ pP + qQ, la loi d’action des masses s’écrit :
K =
(«,-)éqX(«o)c Q ^cq
(^ Jc q X (^ Jc
B ■'cq
Cette loi a historiquement été montrée dans les années 1860 par deux chimistes
norvégiens, Cato Maximilian Guldberg et Peter Waage, qui lui ont donné leurs noms.
La constante d’équilibre K est sans dimension puisque les activités des réactifs et des
produits sont sans dimension.
On obtient donc la relation ;
A G“ = -R rin ^
Soit: l n ^ = -
A ^
R r
ou encore K = exp
^ A G " ^
RT
La valeur de la constante d’équilibre K dépend uniquement de la température.
On peut formuler l’expression de l’enthalpie libre de réaction en fonction de 0 et ^ :
A^G = - R r i n ^ + R r i n 0
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