Généralités sur les états de la matière
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Fiche 184
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Fiche 100
1. Notions de phase et d’état
Un état de la matière est défini par la manière dont ses composants obéissent aux grandes
lois de la physico-chimie. Il est caractérisé avant tout par sa cohérence. Il faut distinguer
la notion d’état de la notion de phase. Pour un composé donné, une phase consiste en un
domaine d ’existence et de stabilité, dans certaines conditions de température et de pression. Un milieu donné peut être constitué par plusieurs phases. Par exemple, un liquide
peut être constitué de deux phases non miscibles.
On distingue trois états courants de la matière : gaz, liquide, solide. Signalons cependant des états intermédiaires que nous n’étudions pas dans cette partie.
• Plasma Un tel état est observé à très haute température. Il est de ce fait constitué
par des ions ou des fragments moléculaires radicalaires ou ionisés. Cet état n ’est pas
observé dans les conditions usuelles de la chimie.
• État mésomorphe C ’est un état organisé intermédiaire entre un solide et un liquide.
On l’appelle souvent « cristal liquide ».
• État supercritique II est intermédiaire entre un liquide et un gaz.
2. L’état gazeux
Un gaz est un fluide homogène. Il n’a pas de forme définie, il adopte celle de son
contenant et tend à se disperser spontanément. De faible masse volumique et de faible
viscosité, il est compressible. Il est caractérisé par la grande mobilité de ses composants
qui sont généralement des molécules neutres, faiblement liées.
Le brouillard, constitué de gouttelettes d’eau, n’est pas un gaz, il est hétérogène : il
contient plusieurs phases ; des molécules gazeuses constituant l’air et des gouttes liquides
(on l’appelle aussi aérosol).
Un gaz stable est composé de molécules neutres, il ne comporte généralement pas de
composants ionisés.
■a O
c
û
kD
O
rs]
CT
>C L
O
U
3. L’état liquide
Un liquide n’a pas de forme propre. Il est très aisément déformable mais pratiquement
incompressible. Il transmet la pression si cette dernière n’est pas trop élevée. Dans un
liquide, les molécules sont liées entre elles par des liaisons de van der Waals et éventuellement des liaisons hydrogène, selon la nature des composants. À température fixée,
une masse donnée de liquide occupe un volume déterminé.
Un liquide peut contenir des substances variées en mélange, certaines pouvant être
ionisées, comme le mélange eau + HCl. Il est alors conducteur de l’électricité.
Un système à l’état liquide peut contenir plusieurs phases non miscibles (eau + huile
par exemple).
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1. Notions de phase et d’état
Un état de la matière est défini par la manière dont ses composants obéissent aux grandes
lois de la physico-chimie. Il est caractérisé avant tout par sa cohérence. Il faut distinguer
la notion d’état de la notion de phase. Pour un composé donné, une phase consiste en un
domaine d ’existence et de stabilité, dans certaines conditions de température et de pression. Un milieu donné peut être constitué par plusieurs phases. Par exemple, un liquide
peut être constitué de deux phases non miscibles.
On distingue trois états courants de la matière : gaz, liquide, solide. Signalons cependant des états intermédiaires que nous n’étudions pas dans cette partie.
• Plasma Un tel état est observé à très haute température. Il est de ce fait constitué
par des ions ou des fragments moléculaires radicalaires ou ionisés. Cet état n ’est pas
observé dans les conditions usuelles de la chimie.
• État mésomorphe C ’est un état organisé intermédiaire entre un solide et un liquide.
On l’appelle souvent « cristal liquide ».
• État supercritique II est intermédiaire entre un liquide et un gaz.
2. L’état gazeux
Un gaz est un fluide homogène. Il n’a pas de forme définie, il adopte celle de son
contenant et tend à se disperser spontanément. De faible masse volumique et de faible
viscosité, il est compressible. Il est caractérisé par la grande mobilité de ses composants
qui sont généralement des molécules neutres, faiblement liées.
Le brouillard, constitué de gouttelettes d’eau, n’est pas un gaz, il est hétérogène : il
contient plusieurs phases ; des molécules gazeuses constituant l’air et des gouttes liquides
(on l’appelle aussi aérosol).
Un gaz stable est composé de molécules neutres, il ne comporte généralement pas de
composants ionisés.
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3. L’état liquide
Un liquide n’a pas de forme propre. Il est très aisément déformable mais pratiquement
incompressible. Il transmet la pression si cette dernière n’est pas trop élevée. Dans un
liquide, les molécules sont liées entre elles par des liaisons de van der Waals et éventuellement des liaisons hydrogène, selon la nature des composants. À température fixée,
une masse donnée de liquide occupe un volume déterminé.
Un liquide peut contenir des substances variées en mélange, certaines pouvant être
ionisées, comme le mélange eau + HCl. Il est alors conducteur de l’électricité.
Un système à l’état liquide peut contenir plusieurs phases non miscibles (eau + huile
par exemple).
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