4. L’état solide
Un solide se présente sous une forme rigide, de volume fixe. Ses composants sont fixes
dans l’espace. Il est difficilement déformable et pratiquement incompressible. Il peut
être composé de molécules neutres ou d’ions. Un solide hétérogène peut également présenter plusieurs phases. Il peut être conducteur de l’électricité, isolant ou semi-conducteur selon la nature de ses composants.
5. Coexistence des différentes phases d’un composé
Pour un volume donné de matière, les domaines d ’existence observés dépendent des
conditions extérieures imposées, température et pression. La figure suivante est utilisée
de diverses façons dans les fiches de cette partie. Elle présente l’ensemble des caractéristiques générales.
V
■a
O
c
=3
û
«JD
t H
O
CM
(y )
x :
ai
>Q .
O
U
Imaginons un premier type de parcours, réversible, à pression constante, noté L À très
basse température, le coips se présente dans une phase solide. En augmentant T, nous
passons en A du solide au liquide (fusion, solidification en sens inverse). En B, le liquide
entre en ébullition (condensation en sens inverse). Au-delà de B, le système est gazeux.
Au cours du trajet noté 2, à 7 constante, nous passons de la phase gazeuse à la phase
liquide (en C), puis solide en D. Le passage direct de la phase solide à la phase gazeuse
s’appelle sublimation (le processus inverse est appelé déposition).
D
Au point triple, les trois phases coexistent.
Au-delà du point critique, le système se trouve dans une phase supercritique
n’est ni un gaz, ni un liquide mais une phase intermédiaire.
ce
Fiche 100
P
Exercice 6.7
227
Un solide se présente sous une forme rigide, de volume fixe. Ses composants sont fixes
dans l’espace. Il est difficilement déformable et pratiquement incompressible. Il peut
être composé de molécules neutres ou d’ions. Un solide hétérogène peut également présenter plusieurs phases. Il peut être conducteur de l’électricité, isolant ou semi-conducteur selon la nature de ses composants.
5. Coexistence des différentes phases d’un composé
Pour un volume donné de matière, les domaines d ’existence observés dépendent des
conditions extérieures imposées, température et pression. La figure suivante est utilisée
de diverses façons dans les fiches de cette partie. Elle présente l’ensemble des caractéristiques générales.
V
■a
O
c
=3
û
«JD
t H
O
CM
(y )
x :
ai
>Q .
O
U
Imaginons un premier type de parcours, réversible, à pression constante, noté L À très
basse température, le coips se présente dans une phase solide. En augmentant T, nous
passons en A du solide au liquide (fusion, solidification en sens inverse). En B, le liquide
entre en ébullition (condensation en sens inverse). Au-delà de B, le système est gazeux.
Au cours du trajet noté 2, à 7 constante, nous passons de la phase gazeuse à la phase
liquide (en C), puis solide en D. Le passage direct de la phase solide à la phase gazeuse
s’appelle sublimation (le processus inverse est appelé déposition).
D
Au point triple, les trois phases coexistent.
Au-delà du point critique, le système se trouve dans une phase supercritique
n’est ni un gaz, ni un liquide mais une phase intermédiaire.
ce
Fiche 100
P
Exercice 6.7
227