Variation d’entropie standard
pour une réaction chimique
Appliquons les notions d’entropie aux réactions chimiques. La démarche sera semblable
à celle suivie pour Fenthalpie de réaction ; à partir de la connaissance des entropies
standard des réactifs et des produits, il sera aisé d ’accéder à l’entropie standard de
réaction.
1. L’entropie standard
Il est possible de calculer l’entropie à toute température, en tenant compte de toutes
les évolutions que subit le corps simple ou le composé depuis le zéro absolu jusqu’à la
température choisie (variation de la capacité calorifique avec la température, changement
d’état). Si ce calcul est fait dans les conditions standard (/? = 1 bar), nous accédons aux
entropies standard.
Entropies standard SjyjjK
J
(p = 1 bar) à 298 K
c graphite
5,7
O2 (g)
205
H2O (1)
69,9
CH, (g)
186
H2O (g)
188,8
c^Heig)
269
CO (g)
198
CH3OH (1)
127
CO2 (g)
214
C2H5OH (1)
161
H2 (g)
131
CH3COOH (1)
179
T J
O
c
D
û
«JD
t H
O
CM
XI
ai
‘v_
>Q .
O
U
2. La réaction chimique
Comme pour la détermination de Fenthalpie de réaction, la variation d’entropie standard
qui accompagne une réaction chimique à une température T, est donnée par la
différence entre l’entropie standard à cette température des réactifs et celle des produits
en tenant compte des coefficients stoechiométriques :
Soit la réaction suivante, réalisée dans les conditions standard à 25 °C
H, (g)+ ‘ /2 O, ( g ) ^ H ,0 (1)
Avec les entropies standard
(H,, g) = 131 J • K“' • moF',
(Oj, g) = 205 J • K~
(H20, 1) = 69,9 J • K“' • moF', la variation d’entropie de la réaction s’écrit :
moF
A^5’;=*S;(H20, 1)- ^ ;( H 2 ,g ) + - i( 0 2 ,g ) = -163,6 J K ' mol
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