Ce même raisonnement s’applique entre deux températures non nulles. Ainsi,
connaissant l’entropie d ’un système à température T,, s’il a reçu une quantité de chaleur
ô^rev pour atteindre une température
selon un processus réversible en l’absence de
travail autre que celui des forces de pression, nous avons :
et, à pression constante, avec
= C pdr :
Si, sur l’intervalle de température, C® peut être considéré comme constante, il vient :
U
O
V)
U
V
X
m
On voit ici, à partir de la mesure de C° à différentes températures, le moyen de calculer
l’entropie. Si des changements d ’état se produisent dans l’intervalle de température, il
faudra prendre en compte la chaleur échangée.
"O
O
c
=3
Q
t H
O
(N
X I
>Q .
O
U
Calculons l’augmentation d’entropie d’une mole de gaz CO dont la température passe, sous
pression constante, de 100 K à 200 K connaissant la capacité calorifique à pression constante
Cp (CO) = 29,3 J ■ moi“' • K“' (supposée constante dans l’intervalle de température). Il
suffit d’écrire :
200
200
(CO, g )=
(CO, g)+ j ^
(CO, g )+ C ; In
100
soit une augmentation d’entropie de C” In 2 = 29,3x0,693 = 20,31 J mol ' K‘
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