Une branche est la formation d’une mole de cristal à partir des corps simples. Elle
intervient donc par l’enthalpie standard de formation du cristal. Une autre branche
part des corps simples, les dissocie en atomes à l’état gazeux s’ils sont sous forme
moléculaire et, s’il s’agit d’un élément qui n’est pas à l’état gazeux dans les conditions
standard, il est nécessaire de le transformer à l’état gazeux (sublimation depuis l’état
solide). Ensuite, il faut ioniser les éléments gazeux, l’enthalpie d ’ionisation intervient
pour les cations et l’affinité électronique pour les anions. Enfin, la demière étape de
ce second chemin est la formation du cristal ionique à partir des ions. C ’est l’énergie
réticulaire que nous cherchons.
Appliquons ce cycle à la formation de NaCl (figure ci-dessous), avec les données
suivantes :
"^ f^ 298K (NaCl) = - 414 kJ • mob’
Énergie de formation
^sub^298K (Na, s; = 1 09 kJ ■ moM
Énergie de sublimation
- A , / / 298k «^'2, g) = - 243 kJ ■ mol-'
Énergie de dissociation (- énergie de liaison)
^io n^298K (Na") = 490 kJ • moM
Énergie d’ionisation
^ a u ^ 298K (CI ) = - 368 kJ • mol-'
Affinité électronique Eci = “Datt^(CI)
Na(s) + i/2Cl2(g)
----------- >•
cristal NaCl(s)
formation
sublimation
dissociation
.(Ch)
énergie
réticulaire
EXNaCl)
Na(g) + Cl(g)
Na* (g) + Cl-(g)
ionisation
attachement A3tt//29gK(EI~)
■a
O
c
13
Q
O
r\l
Il vient :
(NaCl) =
(Na, s) - 1/2 A,(CI2, g) +
(Na^)
+ A^„//?,,^(Cl-) + EXNaCl)
En effectuant le calcul, nous obtenons l’énergie réticulaire de NaCl :
E^NaCl) = - 766,5 kJ • mol"'
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