Les applications de l’énergie de liaison
O
Fiche 81
1. Le calcul de l’enthalpie de réaction
à partir des énergies de liaison
On peut calculer une enthalpie de la réaction IHj (g) + O2 (g)
2H2O (g) à partir des
énergies de dissociation des liaisons :
H, ( g ) ^ 2 H(g)
O, ^ 20 (g)
H,O ( g ) ^ 2 H(g) + 0 (g)
^diss^298K (H2) = 436 kj . mol-'
^d,=^298K (O2) = 498 kJ mol-'
Adi«/^"9SK (H2O) = 463 kJ mol-'
T J
O
c
D
û
Ю
t H
O
Г М
©
xz
CT
>•
Q.
O
U
En formant un cycle, il vient
2H2(g) + 02(g)
» 2H20(g)
2Aai.s^(H2)
Adiss^lO,) / - 4 А , . WOH)
4H(g) + 20(g)
Д,^298К (гёас1ю п)= 2Д ,^„Я ,% ^ (H2)+Adiss^2"98K
(О Н )
= - 482 kJ • mol"'
Notons que cette réaction est en fait une réaction de formation et donc, l’enthalpie
de réaction est égale à 2 fois l’énergie de formation de la molécule d’eau (g) dans les
conditions standard, soit :
2
(H2O) = 2 X (- 241,8) = - 483,6 kJ • moi"' (valeur proche)
2. L’énergie réticulaire (composés ioniques)
C ’est l’énergie libérée lors de la formation d’une mole de cristal ionique à partir de
ses ions constitutifs, supposés initialement sans interaction (à « l’infini » les uns des
autres) :
(g) + y Y''" (g) ^ X^Y^, avec xp = yq (électroneutralité)
Cette énergie, non mesurable, peut être obtenue à partir du cycle de Born Haber. Nous
sommes dans des conditions standard.
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