X J
O
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û
1— 1
O
CM
L’atome de fluor possédant sept électrons de valence, il faut placer au total huit électrons dans ce diagramme. Six électrons se placent dans des OM non liantes (qui sont des
OA de l’atome de fluor) et ne participent donc pas à la liaison : ils représentent les trois
paires libres portées par l’atome de fluor. Les deux derniers électrons occupent l’OM
liante entre les atomes de fluor et d’hydrogène et décrivent la liaison F-H . On remarquera que cette OM est polarisée sur l’atome de fluor, ce qui justifie que cette molécule
possède un fort moment dipolaire correspondant à la polarité
Globalement, la
structure électronique fournie par ce diagramme est en parfait accord avec la structure
de Lewis :
|T — H
3. L’exemple de Li-H
Cette fois-ci, c ’est l’interaction entre l’OA 2p^ de l’atome de lithium et l’OA Is de
l’atome d’hydrogène qui peut être négligée ; la seule interaction notable ici met donc en
jeu rO A ls(H) et l’OA 2s(Li), les trois OA 2p(Li) restant pratiquement non liantes. Le
diagramme résultant est présenté dans la partie droite de la figure.
L’atome de lithium ne possédant qu’un seul électron de valence, deux électrons doivent
être placés dans ce diagramme. Ils viennent occuper l’OM liante et toutes les autres OM
sont vacantes. Il s’établit ainsi une liaison entre Li et H, en accord avec la structure de
Lewis, Li-H. On remarquera que la liaison est à nouveau fortement polaire, du fait de
la polarisation de l’OM liante : les deux électrons sont plus fortement localisés autour
de l’atome d ’hydrogène que de celui de lithium, ce qui conduit à une polarisation de la
molécule en LL^H“^.
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0 3 -
Q -
8 -
O ----------:
» O
Structure électronique de FH (partie gauche) et de LiH (partie droite)
- O
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