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Chapitre 1 • Généralités sur la chimie organique
1.2 CARACTÉRISTIQUES GÉNÉRALES DE LA CHIMIE ORGANIQUE
a) Les éléments présents
Dans les éléments présents il y a bien évidement le carbone, mais à
côté de celui-ci de nombreux autres atomes peuvent intervenir dans
une molécule organique : l’hydrogène presque toujours présent,
l’azote, l’oxygène, le phosphore, les halogènes (fluor, chlore, brome,
iode), les métaux (Mg, Cu, Li…) et plus généralement tous les autres
éléments du tableau périodique à l’exception des gaz rares.
b) L’aspect structural
Sur le plan des enchaînements, le carbone peut se lier avec la plupart
des atomes de la classification périodique. Il existe en particulier la
possibilité de liaisons carbone-carbone par l’intermédiaire de liaisons
simples, doubles ou triples qui peuvent mener à de longues chaînes
comme le montrent les quelques exemples ci-dessous.
La géométrie de la molécule peut également varier suivant que
l’atome de carbone est engagé dans une simple, double ou triple
liaison (fig. 1.1) 1 .
Une molécule organique s’écrira donc sous la forme C x H y N t O z …,
(x, y, z, t nombres entiers). Une telle description porte le nom de
formule brute. Ajoutons qu’en chimie organique, les atomes
autres que le carbone et l’hydrogène portent le nom d’hétéroatomes.
Rappelons que le carbone est tétravalent ce qui implique un grand
nombre de combinaisons. En outre ces liaisons ont généralement
un caractère purement covalent et non ionique contrairement aux
composés inorganiques.
butane
éthène
éthyne
benzène
H 3 C CH 2 CH 2 CH 3
H 2 C CH 2
HC CH
C
C
C
C
C
H
H
H
H
H
H
C
1. Ces notions seront revues et justifiées au chapitre 2.
Chapitre 1 • Généralités sur la chimie organique
1.2 CARACTÉRISTIQUES GÉNÉRALES DE LA CHIMIE ORGANIQUE
a) Les éléments présents
Dans les éléments présents il y a bien évidement le carbone, mais à
côté de celui-ci de nombreux autres atomes peuvent intervenir dans
une molécule organique : l’hydrogène presque toujours présent,
l’azote, l’oxygène, le phosphore, les halogènes (fluor, chlore, brome,
iode), les métaux (Mg, Cu, Li…) et plus généralement tous les autres
éléments du tableau périodique à l’exception des gaz rares.
b) L’aspect structural
Sur le plan des enchaînements, le carbone peut se lier avec la plupart
des atomes de la classification périodique. Il existe en particulier la
possibilité de liaisons carbone-carbone par l’intermédiaire de liaisons
simples, doubles ou triples qui peuvent mener à de longues chaînes
comme le montrent les quelques exemples ci-dessous.
La géométrie de la molécule peut également varier suivant que
l’atome de carbone est engagé dans une simple, double ou triple
liaison (fig. 1.1) 1 .
Une molécule organique s’écrira donc sous la forme C x H y N t O z …,
(x, y, z, t nombres entiers). Une telle description porte le nom de
formule brute. Ajoutons qu’en chimie organique, les atomes
autres que le carbone et l’hydrogène portent le nom d’hétéroatomes.
Rappelons que le carbone est tétravalent ce qui implique un grand
nombre de combinaisons. En outre ces liaisons ont généralement
un caractère purement covalent et non ionique contrairement aux
composés inorganiques.
butane
éthène
éthyne
benzène
H 3 C CH 2 CH 2 CH 3
H 2 C CH 2
HC CH
C
C
C
C
C
H
H
H
H
H
H
C
1. Ces notions seront revues et justifiées au chapitre 2.