1.4 • Nomenclature
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K est la constante cryoscopique qui dépend uniquement de la
nature du solvant.
➤ L’ébullioscopie . De la même manière que précédemment, un
composé de masse M dans un solvant donné augmente la température d’ébullition de ce dernier d’une valeur ∆ ∆ ∆
∆θ θ θ
θ’ = K’·C/M
(seconde loi de Raoult) où K’ est la constante d’ébullioscopie qui
dépend uniquement de la nature du solvant.
➤ La méthode de Meyer. Cette méthode consiste simplement à
mesurer quand il s’agit d’un gaz ou d’une substance vaporisable la
densité (d) de la vapeur ou du gaz et de déterminer la Masse
molaire par la relation d’Avogadro M = 29d.
➤ La spectrométrie de masse. Cette méthode sera étudiée au
chapitre 4.
c) Détermination de la structure géométrique d’une
molécule
Cette question sera détaillée au chapitre 4.
1.4 NOMENCLATURE
En raison du grand nombre de structures présentes en chimie organique, une description et une nomination univoque de la molécule
sont indispensables.
a) Définition
Il convient de définir les deux notions qui apparaissent dans cette définition. La chaîne carbonée est l’ensemble des atomes de carbone liés
entre eux dans la molécule, alors que la fonction est un atome ou un
groupement d’atomes qui confère à la molécule une propriété importante comme le montre l’exemple ci-dessous :
CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH
chaîne carbonée fonction
Rappelons (§ 1.2) qu’une molécule organique peut se représenter
par une formule brute, développée, semi-développée ou topologique.
b) Les différents types de chaînes
Une chaîne peut être linéaire (fig. 1.3a), ramifiée si elle présente un
ou plusieurs substituants (fig. 1.3b) ou encore cyclique si elle
Une molécule organique peut être définie comme une chaîne
carbonée sur laquelle se greffent un certain nombre de fonctions.
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K est la constante cryoscopique qui dépend uniquement de la
nature du solvant.
➤ L’ébullioscopie . De la même manière que précédemment, un
composé de masse M dans un solvant donné augmente la température d’ébullition de ce dernier d’une valeur ∆ ∆ ∆
∆θ θ θ
θ’ = K’·C/M
(seconde loi de Raoult) où K’ est la constante d’ébullioscopie qui
dépend uniquement de la nature du solvant.
➤ La méthode de Meyer. Cette méthode consiste simplement à
mesurer quand il s’agit d’un gaz ou d’une substance vaporisable la
densité (d) de la vapeur ou du gaz et de déterminer la Masse
molaire par la relation d’Avogadro M = 29d.
➤ La spectrométrie de masse. Cette méthode sera étudiée au
chapitre 4.
c) Détermination de la structure géométrique d’une
molécule
Cette question sera détaillée au chapitre 4.
1.4 NOMENCLATURE
En raison du grand nombre de structures présentes en chimie organique, une description et une nomination univoque de la molécule
sont indispensables.
a) Définition
Il convient de définir les deux notions qui apparaissent dans cette définition. La chaîne carbonée est l’ensemble des atomes de carbone liés
entre eux dans la molécule, alors que la fonction est un atome ou un
groupement d’atomes qui confère à la molécule une propriété importante comme le montre l’exemple ci-dessous :
CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH
chaîne carbonée fonction
Rappelons (§ 1.2) qu’une molécule organique peut se représenter
par une formule brute, développée, semi-développée ou topologique.
b) Les différents types de chaînes
Une chaîne peut être linéaire (fig. 1.3a), ramifiée si elle présente un
ou plusieurs substituants (fig. 1.3b) ou encore cyclique si elle
Une molécule organique peut être définie comme une chaîne
carbonée sur laquelle se greffent un certain nombre de fonctions.