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Chapitre 1 • Généralités sur la chimie organique
Figure 1.2 (a) Formule semi-développée du but-1-ène et du cyclobutane.
(b) Formule topologique du but-1-ène et du cyclobutane.
d) Quelques caractéristiques physiques particulières aux
composés organiques
L’analyse comparative de quelques propriétés physiques montre des
caractéristiques bien particulières propres aux composés organiques.
La solubilité
Contrairement aux composés minéraux qui, lorsqu’ils sont solubles
dans un solvant, le sont plutôt dans l’eau ; les composés organiques
sont souvent solubles dans des solvants peu ou non polaires tels
que l’hexane (CH 3 (CH 2 ) 4 CH 3 ), l’éther (C 2 H 5 OC 2 H 5 ), le dichlorométhane (CH 2 Cl 2 ) ou l’éthanoate d’éthyle (CH 3 CO 2 C 2 H 5 ). Il existe
cependant des composés organiques solubles dans l’eau. Le plus
connu de ces composés est le sucre.
Le moment dipolaire
Si on considère deux point A et B de l’espace portant respectivement
une charge + δ et – δ, on définit le moment dipolaire comme le
produit de la valeur absolue de la charge par le vecteur
:
= δ
. Cette grandeur qui rend compte de la séparation des
charges se mesure usuellement en Debye (1D = 1/3.10 –19
Coulomb.Å).
En général, une molécule organique est moins polaire qu’une structure inorganique. La mesure de cette grandeur montre un moment dipolaire de 9,00 D pour le
chlorure sodium (NaCl) et de seulement 1,87 D pour le chlorométhane (CH 3 Cl). Ce
fait résulte du caractère essentiellement covalent des molécules organiques,
contrairement aux molécules inorganiques qui ont un caractère ionique beaucoup
plus marqué.
Températures de fusion et d’ébullition – Densité
Contrairement à certains composés inorganiques qui présentent des
températures de fusion et d’ébullition extrêmement élevées, celles des
composés organiques ne dépassent en général pas 300 ou 400 °C. Audelà de ces températures les composés organiques ne sont pas stables.
Beaucoup de composés se présentent sous forme liquide et leur
densité est souvent voisine de l’unité.
CH 2 CH CH 2
CH 3
H 2 C CH 2
H 2 C CH 2
a
b
AB
µ
AB
Chapitre 1 • Généralités sur la chimie organique
Figure 1.2 (a) Formule semi-développée du but-1-ène et du cyclobutane.
(b) Formule topologique du but-1-ène et du cyclobutane.
d) Quelques caractéristiques physiques particulières aux
composés organiques
L’analyse comparative de quelques propriétés physiques montre des
caractéristiques bien particulières propres aux composés organiques.
La solubilité
Contrairement aux composés minéraux qui, lorsqu’ils sont solubles
dans un solvant, le sont plutôt dans l’eau ; les composés organiques
sont souvent solubles dans des solvants peu ou non polaires tels
que l’hexane (CH 3 (CH 2 ) 4 CH 3 ), l’éther (C 2 H 5 OC 2 H 5 ), le dichlorométhane (CH 2 Cl 2 ) ou l’éthanoate d’éthyle (CH 3 CO 2 C 2 H 5 ). Il existe
cependant des composés organiques solubles dans l’eau. Le plus
connu de ces composés est le sucre.
Le moment dipolaire
Si on considère deux point A et B de l’espace portant respectivement
une charge + δ et – δ, on définit le moment dipolaire comme le
produit de la valeur absolue de la charge par le vecteur
:
= δ
. Cette grandeur qui rend compte de la séparation des
charges se mesure usuellement en Debye (1D = 1/3.10 –19
Coulomb.Å).
En général, une molécule organique est moins polaire qu’une structure inorganique. La mesure de cette grandeur montre un moment dipolaire de 9,00 D pour le
chlorure sodium (NaCl) et de seulement 1,87 D pour le chlorométhane (CH 3 Cl). Ce
fait résulte du caractère essentiellement covalent des molécules organiques,
contrairement aux molécules inorganiques qui ont un caractère ionique beaucoup
plus marqué.
Températures de fusion et d’ébullition – Densité
Contrairement à certains composés inorganiques qui présentent des
températures de fusion et d’ébullition extrêmement élevées, celles des
composés organiques ne dépassent en général pas 300 ou 400 °C. Audelà de ces températures les composés organiques ne sont pas stables.
Beaucoup de composés se présentent sous forme liquide et leur
densité est souvent voisine de l’unité.
CH 2 CH CH 2
CH 3
H 2 C CH 2
H 2 C CH 2
a
b
AB
µ
AB