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Chapitre 5 • Les réactions organiques et les mécanismes réactionnels
L’introduction du catalyseur implique plusieurs étapes élémentaires de moindre énergie pour mener aux produits. En conclusion :
c) Mécanisme réactionnel
Comprendre une réaction nécessite en toute rigueur la connaissance
de nombreux paramètres :
➤ est-ce une réaction concertée ou multi-étape ?
➤ quelle est la nature des liaisons rompues et formées ?
➤ quelles sont les structures des intermédiaires ?
➤ quel est éventuellement le rôle du catalyseur ?
L’étude d’une partie ou de la totalité de ces paramètres indispensables à la compréhension d’une réaction constitue précisément l’étude
du mécanisme réactionnel.
5.2 QUELQUES EXEMPLES D’INTERMÉDIAIRES
Nous nous proposons de décrire les intermédiaires réactionnels que
nous pourrons être amenés à rencontrer au cours de l’étude des fonctions.
a) Les carbocations
Le carbone chargé positivement est lié à ses voisins par trois liaisons
σ et il comporte une orbitale 2p z vide ; il est par conséquent hybridé
sp 2 (chapitre 2) et sa structure est plane avec des angles de valence de
120° (fig. 5.3).
Figure 5.3 Structure du carbocation.
Un état de transition correspond à un maximum d’énergie ; un
intermédiaire correspond à un minimum d’énergie.
Les carbocations sont des intermédiaires possédant une charge
positive au niveau d’un atome de carbone.
orbitale 2p z vide
C
Chapitre 5 • Les réactions organiques et les mécanismes réactionnels
L’introduction du catalyseur implique plusieurs étapes élémentaires de moindre énergie pour mener aux produits. En conclusion :
c) Mécanisme réactionnel
Comprendre une réaction nécessite en toute rigueur la connaissance
de nombreux paramètres :
➤ est-ce une réaction concertée ou multi-étape ?
➤ quelle est la nature des liaisons rompues et formées ?
➤ quelles sont les structures des intermédiaires ?
➤ quel est éventuellement le rôle du catalyseur ?
L’étude d’une partie ou de la totalité de ces paramètres indispensables à la compréhension d’une réaction constitue précisément l’étude
du mécanisme réactionnel.
5.2 QUELQUES EXEMPLES D’INTERMÉDIAIRES
Nous nous proposons de décrire les intermédiaires réactionnels que
nous pourrons être amenés à rencontrer au cours de l’étude des fonctions.
a) Les carbocations
Le carbone chargé positivement est lié à ses voisins par trois liaisons
σ et il comporte une orbitale 2p z vide ; il est par conséquent hybridé
sp 2 (chapitre 2) et sa structure est plane avec des angles de valence de
120° (fig. 5.3).
Figure 5.3 Structure du carbocation.
Un état de transition correspond à un maximum d’énergie ; un
intermédiaire correspond à un minimum d’énergie.
Les carbocations sont des intermédiaires possédant une charge
positive au niveau d’un atome de carbone.
orbitale 2p z vide
C