2 • Chromatographie liquide haute performance
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Sachant que la plupart des applications actuelles font appel à des gels de silice transformés, peu polaires, de nature plutôt hydrophobe, on choisit comme phases mobiles des
mélanges d’eau et d’un modifiant tel le méthanol ou l’acétonitrile. En changeant la composition de la phase mobile, donc sa polarité, on agit par l’intermédiaire des coefficients de
distribution K (C S /C M ) sur les facteurs de rétention k des composés (fig. 2.15). La difficulté pour le chromatographiste est de faire le bon choix en fonction des composés à séparer
(fig. 2.16).
FORT
FORT
FAIBLE
FAIBLE
pouvoir d'élution
viscosité de mélanges eau/solvant
100 %
100 %
1
2
3
viscosité (centipoises)
solvant
hexane
toluène
trichlorométhane
dichlorométhane
éther
acétate d'éthyle
acétonitrile
méthanol
eau
hexane
toluène
trichlorométhane
dichlorométhane
éther
acétate d'éthyle
acétonitrile
méthanol
eau
sur phase
polaire normale
sur phase
à polarité inversée
eau
solvant
acétonitrile
méthanol
éthanol
Figure 2.15 « Force » des solvants utilisés comme phases mobiles.
On peut, en mélangeant plusieurs solvants, ajuster le pouvoir d’élution de la phase
mobile. On notera que la viscosité, donc la pression en tête de colonne varie selon
la composition de la phase mobile.
polarités de quelques familles de composés
peu polaire
très polaire
hydrocarbures
alcools
phénols
acides
amines tertiaires
C18 - C8
nitrile (CN)
amine (NH2)
silice (SiO2...)
phényl (- C6H5)
diol
amines primaires
amines secondaires
hydroxyacides
aldéhydes et cétones
polarités de quelques types de phases stationnaires
Figure 2.16 Polarités de quelques familles de composés organiques
ainsi que des principaux types de greffons des phases stationnaires actuelles.
© Dunod – La photocopie non autorisée est un délit
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Sachant que la plupart des applications actuelles font appel à des gels de silice transformés, peu polaires, de nature plutôt hydrophobe, on choisit comme phases mobiles des
mélanges d’eau et d’un modifiant tel le méthanol ou l’acétonitrile. En changeant la composition de la phase mobile, donc sa polarité, on agit par l’intermédiaire des coefficients de
distribution K (C S /C M ) sur les facteurs de rétention k des composés (fig. 2.15). La difficulté pour le chromatographiste est de faire le bon choix en fonction des composés à séparer
(fig. 2.16).
FORT
FORT
FAIBLE
FAIBLE
pouvoir d'élution
viscosité de mélanges eau/solvant
100 %
100 %
1
2
3
viscosité (centipoises)
solvant
hexane
toluène
trichlorométhane
dichlorométhane
éther
acétate d'éthyle
acétonitrile
méthanol
eau
hexane
toluène
trichlorométhane
dichlorométhane
éther
acétate d'éthyle
acétonitrile
méthanol
eau
sur phase
polaire normale
sur phase
à polarité inversée
eau
solvant
acétonitrile
méthanol
éthanol
Figure 2.15 « Force » des solvants utilisés comme phases mobiles.
On peut, en mélangeant plusieurs solvants, ajuster le pouvoir d’élution de la phase
mobile. On notera que la viscosité, donc la pression en tête de colonne varie selon
la composition de la phase mobile.
polarités de quelques familles de composés
peu polaire
très polaire
hydrocarbures
alcools
phénols
acides
amines tertiaires
C18 - C8
nitrile (CN)
amine (NH2)
silice (SiO2...)
phényl (- C6H5)
diol
amines primaires
amines secondaires
hydroxyacides
aldéhydes et cétones
polarités de quelques types de phases stationnaires
Figure 2.16 Polarités de quelques familles de composés organiques
ainsi que des principaux types de greffons des phases stationnaires actuelles.
© Dunod – La photocopie non autorisée est un délit