1 • Chromatographie, aspects généraux
33
En extrapolant à n solutés normalisés par rapport à un soluté j, l’expression générale des
facteurs de réponse est la suivante (pour un composé choisi i) :
K i/ j =
C i · A j
C j · A i
(1.39)
Il est également possible de déterminer des K i/ j moyens par tracé du graphe concentrationréponse pour chaque soluté.
Pour l’échantillon contenant n solutés, si A
i désigne l’aire du pic d’élution du composé i,
le composé servant de référence interne étant j, la teneur en composé i obéira à la relation :
x i % =
K i/ j · A
i
n
i=1 K i/ j · A
i
× 100
(1.40)
EXERCICES
Solutions en fin d’ouvrage
Exercice 1.1
On mélange dans un erlenmeyer 6 mL de gel de silice et 40 mL d’un solvant contenant
en solution 100 mg d’un composé considéré comme non volatil. Après avoir bien agité ce
mélange, on laisse décanter et on recueille 10 mL du solvant que l’on évapore. Le résidu
pèse 12 mg.
Calculer le coefficient d’adsorption K = C S /C M de ce composé dans cette expérience.
Exercice 1.2
Calculer le facteur de séparation entre 2 composés 1 et 2 dont les volumes de rétention sont
respectivement égaux à 6 et 7 mL. Le volume mort de la colonne utilisée est de 1 mL.
Montrer que ce facteur est égal au rapport des coefficients de distribution K 2 /K 1 de ces
composés (t R(1) < t R(2) ).
Exercice 1.3
Pour un soluté donné, montrer que le temps d’analyse — qu’on peut assimiler au temps de
rétention du composé le plus retenu —, dépend, entre autres, de la longueur de la colonne L,
de la vitesse linéaire moyenne u de la phase mobile et des volumes V S et V M qui désignent
respectivement le volume de la phase stationnaire et celui de la phase mobile.
Exercice 1.4
La formule (2) est quelquefois employée pour calculer N eff . Montrer que cette formule est
équivalente à la formule classique (1).
N eff = 5,54
(t R − t M ) 2
d 2
(1)
N eff = N
k 2
(1 + k 2 )
(2)
© Dunod – La photocopie non autorisée est un délit
33
En extrapolant à n solutés normalisés par rapport à un soluté j, l’expression générale des
facteurs de réponse est la suivante (pour un composé choisi i) :
K i/ j =
C i · A j
C j · A i
(1.39)
Il est également possible de déterminer des K i/ j moyens par tracé du graphe concentrationréponse pour chaque soluté.
Pour l’échantillon contenant n solutés, si A
i désigne l’aire du pic d’élution du composé i,
le composé servant de référence interne étant j, la teneur en composé i obéira à la relation :
x i % =
K i/ j · A
i
n
i=1 K i/ j · A
i
× 100
(1.40)
EXERCICES
Solutions en fin d’ouvrage
Exercice 1.1
On mélange dans un erlenmeyer 6 mL de gel de silice et 40 mL d’un solvant contenant
en solution 100 mg d’un composé considéré comme non volatil. Après avoir bien agité ce
mélange, on laisse décanter et on recueille 10 mL du solvant que l’on évapore. Le résidu
pèse 12 mg.
Calculer le coefficient d’adsorption K = C S /C M de ce composé dans cette expérience.
Exercice 1.2
Calculer le facteur de séparation entre 2 composés 1 et 2 dont les volumes de rétention sont
respectivement égaux à 6 et 7 mL. Le volume mort de la colonne utilisée est de 1 mL.
Montrer que ce facteur est égal au rapport des coefficients de distribution K 2 /K 1 de ces
composés (t R(1) < t R(2) ).
Exercice 1.3
Pour un soluté donné, montrer que le temps d’analyse — qu’on peut assimiler au temps de
rétention du composé le plus retenu —, dépend, entre autres, de la longueur de la colonne L,
de la vitesse linéaire moyenne u de la phase mobile et des volumes V S et V M qui désignent
respectivement le volume de la phase stationnaire et celui de la phase mobile.
Exercice 1.4
La formule (2) est quelquefois employée pour calculer N eff . Montrer que cette formule est
équivalente à la formule classique (1).
N eff = 5,54
(t R − t M ) 2
d 2
(1)
N eff = N
k 2
(1 + k 2 )
(2)
© Dunod – La photocopie non autorisée est un délit